Der Hauptunterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen besteht darin, dass Ionenbindungen zwischen Atomen mit sehr unterschiedlichen Elektronegativitäten auftreten, während kovalente Bindungen zwischen Atomen mit ähnlichen oder sehr geringen Elektronegativitätsunterschieden auftreten.
Wie vom amerikanischen Chemiker vorgeschlagen, schlug GNLewis vor, dass Atome stabil sind, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in der Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Ionen- und kovalente Bindungen sind die beiden Haupttypen chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.
