Hauptunterschied - ionische vs kovalente Verbindungen
Viele Unterschiede zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen können aufgrund ihrer makroskopischen Eigenschaften wie Wasserlöslichkeit, elektrische Leitfähigkeit, Schmelzpunkte und Siedepunkte festgestellt werden. Der Hauptgrund für diese Unterschiede ist der Unterschied in ihrem Bindungsmuster. Daher kann ihr Bindungsmuster als der Hauptunterschied zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen angesehen werden. (Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen) Wenn Ionenbindungen gebildet werden, werden Elektronen von einem Metall abgegeben und abgegebene Elektronen werden von einem Nichtmetall akzeptiert. Sie bilden aufgrund der elektrostatischen Anziehung eine starke Bindung. Zwischen zwei Nichtmetallen werden kovalente Bindungen gebildet. Bei der kovalenten Bindung teilen sich zwei oder mehr Atome Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen. Im Allgemeinen sind Ionenbindungen stärker als kovalente Bindungen. Dies führt zu Unterschieden in ihren physikalischen Eigenschaften.
Was sind ionische Verbindungen?
Ionenbindungen entstehen, wenn zwei Atome einen großen Unterschied in ihren Elektronegativitätswerten aufweisen. Während des Prozesses der Bindungsbildung gewinnen die Elektronen weniger Elektronen und mehr elektronegative Atome diese Elektronen. Die resultierenden Spezies sind daher entgegengesetzt geladene Ionen und bilden aufgrund der starken elektrostatischen Anziehung eine Bindung.
Ionenbindungen werden zwischen Metallen und Nichtmetallen gebildet. Im Allgemeinen haben Metalle nicht viele Valenzelektronen in der äußersten Schale; Nichtmetalle haben jedoch näher an acht Elektronen in der Valenzschale. Daher neigen Nichtmetalle dazu, Elektronen aufzunehmen, um die Oktettregel zu erfüllen.
Ein Beispiel für eine ionische Verbindung ist Na + + Cl - à NaCl
Natrium (Metall) hat nur ein Valenzelektron und Chlor (Nichtmetall) hat sieben Valenzelektronen.
Was sind kovalente Verbindungen?
Kovalente Verbindungen werden gebildet, indem Elektronen zwischen zwei oder mehr Atomen geteilt werden, um die „Oktettregel“zu erfüllen. Dieser Bindungstyp findet sich üblicherweise in Nichtmetallverbindungen, Atomen derselben Verbindung oder nahe gelegenen Elementen im Periodensystem. Zwei Atome mit nahezu gleichen Elektronegativitätswerten tauschen keine Elektronen aus ihrer Valenzschale aus (spenden / empfangen sie). Stattdessen teilen sie Elektronen, um eine Oktettkonfiguration zu erreichen.
Beispiele für kovalente Verbindungen sind Methan (CH 4), Kohlenmonoxid (CO), Jodmonobromid (IBr)
Kovalente Bindung
Was ist der Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen?
Definition von ionischen Verbindungen und kovalenten Verbindungen
Ionenverbindung: Die Ionenverbindung ist eine chemische Verbindung von Kationen und Anionen, die durch Ionenbindungen in einer Gitterstruktur zusammengehalten werden.
Kovalente Verbindung: Die kovalente Verbindung ist eine chemische Bindung, die durch das Teilen eines oder mehrerer Elektronen, insbesondere von Elektronenpaaren, zwischen Atomen gebildet wird.
Eigenschaften ionischer und kovalenter Verbindungen
Physikalische Eigenschaften
Ionische Verbindungen:
Alle ionischen Verbindungen liegen bei Raumtemperatur als Feststoffe vor.
Ionische Verbindungen haben eine stabile Kristallstruktur. Daher haben sie höhere Schmelzpunkte und Siedepunkte. Die Anziehungskräfte zwischen positiven und negativen Ionen sind sehr stark.
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
| Ionische Verbindung | Aussehen | Schmelzpunkt |
| NaCl - Natriumchlorid | Weißer kristalliner Feststoff | 801 ° C. |
| KCl - Kaliumchlorid | Weißer oder farbloser Glaskristall | 770 ° C. |
| MgCl 2 - Magnesiumchlorid | Weißer oder farbloser kristalliner Feststoff | 1412 ° C. |
Kovalente Verbindungen:
Kovalente Verbindungen existieren in allen drei Formen; als Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase bei Raumtemperatur.
Ihre Schmelz- und Siedepunkte sind im Vergleich zu den ionischen Verbindungen relativ niedrig.
| Kovalente Verbindung | Aussehen | Schmelzpunkt |
| HCl-Chlorwasserstoff | Ein farbloses Gas | -114,2 ° C. |
| CH 4 -Methan | Ein farbloses Gas | -182 ° C. |
| CCl 4 - Tetrachlorkohlenstoff | Eine farblose Flüssigkeit | -23 ° C. |
Leitfähigkeit
Ionische Verbindungen: Feste ionische Verbindungen haben keine freien Elektronen; Daher leiten sie Elektrizität nicht in fester Form. Wenn jedoch ionische Verbindungen in Wasser gelöst werden, bilden sie eine Lösung, die Elektrizität leitet. Mit anderen Worten sind wässrige Lösungen ionischer Verbindungen gute elektrische Leiter.
Kovalente Verbindungen: Weder reine kovalente Verbindungen noch in Wasser gelöste Formen leiten keinen Strom. Daher sind kovalente Verbindungen in allen Phasen schlechte elektrische Leiter.
Löslichkeit
Ionische Verbindungen: Die meisten ionischen Verbindungen sind in Wasser löslich, in unpolaren Lösungsmitteln jedoch unlöslich.
Kovalente Verbindungen: Die meisten kovalenten Verbindungen sind in unpolaren Lösungsmitteln löslich, jedoch nicht in Wasser.
Härte
Ionische Verbindungen: Ionische Feststoffe sind härtere und spröde Verbindungen.
Kovalente Verbindungen: Im Allgemeinen sind kovalente Verbindungen weicher als ionische Feststoffe.
Bild mit freundlicher Genehmigung: „Covalent Bond Hydrogen“von Jacek FH - Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) über Commons „IonicBondingRH11“von Rhannosh - Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) über Wikimedia Commons
