Polare Bindungen gegen polare Moleküle
Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität misst ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der nach der Pauling-Skala 4 beträgt. Während eines Zeitraums steigt der Elektronegativitätswert von links nach rechts an. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größere Elektronegativitätswerte, und Elemente der Gruppe 1 weisen vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte auf. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen eingehen, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Deshalb,Sie neigen dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als kovalente Bindungen bezeichnet.
Was sind Polaranleihen?
Wenn jedoch die beiden Atome unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Der Grad der Differenz kann jedoch höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar von einem Atom mehr gezogen als von dem anderen Atom, das an der Herstellung der Bindung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare Bindungen bekannt. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen ist ein Atom leicht negativ geladen, während das andere Atom leicht positiv geladen ist. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).
Was sind polare Moleküle?
In einem Molekül kann es mindestens eine Bindung oder mehr geben. Einige Bindungen sind polar und einige Bindungen sind unpolar. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen zusammen eine ungleichmäßige Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen. Ferner haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, so dass die Verteilung der Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Beispielsweise ist Chlorwasserstoff ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Und Ammoniak ist ein weiteres polares Molekül. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist permanent, weil sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind, aber es gibt andere Moleküle, die nur in bestimmten Fällen polar sein können. Ein Molekül mit einem permanenten Dipol kann einen Dipol in einem anderen unpolaren Molekül induzieren, und das wird dann auch zu temporären polaren Molekülen. Selbst innerhalb eines Moleküls können bestimmte Änderungen ein zeitliches Dipolmoment verursachen.
Was ist der Unterschied zwischen Polar Bonds und Polar Molecules?
• Polare Moleküle besitzen eine polare Bindung.
• Eine Bindung ist polar, wenn die beiden Atome, die an der Bindungsbildung beteiligt sind, unterschiedliche Elektronegativitäten aufweisen. Im polaren Molekül sollten alle Bindungen zusammen eine Polarität erzeugen.
• Obwohl ein Molekül polare Bindungen aufweist, macht es das Molekül nicht polar. Wenn das Molekül symmetrisch ist und alle Bindungen ähnlich sind, kann das Molekül unpolar werden. Daher sind nicht alle Moleküle mit polaren Bindungen polar.
