Polare vs unpolare kovalente Bindungen
Wie vom amerikanischen Chemiker GNLewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in der Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren und stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden. Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen als unpolare und polare kovalente Bindungen.
Was ist eine polare kovalente Bindung?
Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität misst ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. Wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen den beiden Atomen sehr groß ist (mehr als 1,7), ist die Bindung ionisch. Damit eine Bindung eine polare kovalente Bindung ist, sollte die Elektronegativitätsdifferenz den Wert 1,7 nicht überschreiten. Abhängig vom Grad der Elektronegativitätsdifferenz kann der kovalente Charakter geändert werden. Dieser Unterschied kann höher oder niedriger sein. Daher wird das Bindungselektronenpaar von einem Atom mehr gezogen als von dem anderen Atom, das an der Herstellung der Bindung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen.und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare kovalente Bindungen bekannt. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen ist ein Atom leicht negativ geladen, während das andere Atom leicht positiv geladen ist. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung). Wir sagen, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung). Wir sagen, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).
Was ist eine unpolare kovalente Bindung?
Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen eingehen, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen ist als unpolare kovalente Bindungen bekannt. Wenn zum Beispiel dieselben Atome zu Molekülen wie Cl 2, H 2 oder P 4 verbunden werden, ist jedes Atom durch eine unpolare kovalente Bindung an ein anderes gebunden.
Was ist der Unterschied zwischen polaren kovalenten und unpolaren kovalenten Bindungen?
• Kovalente Bindungen, die unpolar sind, bestehen aus zwei Atomen mit ähnlichen Elektronegativitäten. Polare kovalente Bindungen werden von zwei Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitäten hergestellt (die unterschiedlichen sollten jedoch 1,7 nicht überschreiten).
• In unpolaren kovalenten Bindungen teilen sich die beiden Atome, die an der Herstellung der Bindung beteiligt sind, die Elektronen zu gleichen Teilen. Im polaren Kovalenten wird das Elektronenpaar von einem Atom mehr gezogen als vom anderen Atom. Die Elektronenteilung ist also nicht gleich.
• Bei polaren kovalenten Bindungen haben die Atome teilweise positive und negative Ladungen, bei unpolaren Bindungen gibt es keine Teilladungen für die Atome.
• Die polare kovalente Bindung hat ein Dipolmoment, eine unpolare kovalente Bindung dagegen nicht.
