Chlorwasserstoff gegen Salzsäure
Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die uns bei uns zu Hause begegnen. Sie reagieren mit wasserbildenden Basen und mit Metallen unter Bildung von H 2, wodurch die Metallkorrosionsrate erhöht wird. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonen. K a ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren.
Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind Säuren von 1 bis 6 dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH-Wert nimmt der Säuregehalt ab. Darüber hinaus verwandeln Säuren blauen Lackmus in roten.
Alle Säuren können je nach Struktur in zwei organische und anorganische Säuren unterteilt werden. Salzsäure ist eine häufig verwendete starke anorganische Säure. Es ist auch als Mineralsäure bekannt und stammt aus Mineralquellen. Anorganische Säuren setzen Protonen frei, wenn sie in Wasser gelöst werden.
Chlorwasserstoff
Chlorwasserstoff liegt in gasförmiger Form vor und hat die Summenformel von HCl. Es ist ein Gas bei Raumtemperatur und farblos. Dies ist ein zweiatomiges Molekül, dessen Molmasse 36,46 g mol −1 beträgt. Es hat einen stechenden Geruch.
Das Chloratom und das Wasserstoffatom des Moleküls sind über eine kovalente Bindung verbunden. Diese Bindung ist aufgrund der höheren Elektronegativität von Chlor im Vergleich zu Wasserstoff polar. Chlorwasserstoff ist in Wasser gut löslich. Es folgt die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Chlorwasserstoff wird aus Wasserstoffgas und Chlorgas hergestellt. Der erzeugte Chlorwasserstoff wird hauptsächlich zur Herstellung von Salzsäure verwendet.
Salzsäure
Salzsäure, die auch als HCl bezeichnet wird, ist Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht brennbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen. Es kann nur ein Proton ionisieren und abgeben. Da es sich um eine starke Säure handelt, ist die Säuredissoziationskonstante von HCl sehr groß.
HCl wird in der Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffindustrie eingesetzt. Es ist auch eine weit verbreitete Säure in Laboratorien zur Basentitration oder zur Bereitstellung saurer Medien oder zur Neutralisierung basischer Lösungen usw.
Was ist der Unterschied zwischen Chlorwasserstoff und Salzsäure?
