Schwefelsäure gegen Salzsäure
Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, die uns bei uns zu Hause begegnen. Sie reagieren mit wasserbildenden Basen und mit Metallen unter Bildung von H 2; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonen. K aist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH-Wert nimmt der Säuregehalt ab. Darüber hinaus verwandeln Säuren blauen Lackmus in roten. Alle Säuren können je nach Struktur in zwei organische und anorganische Säuren unterteilt werden. Schwefelsäure und Salzsäure werden üblicherweise als starke anorganische Säuren verwendet. Diese werden auch als Mineralsäuren bezeichnet und stammen aus Mineralquellen. Anorganische Säuren setzen Protonen frei, wenn sie in Wasser gelöst werden.
Schwefelsäure
Die Summenformel von Schwefelsäure lautet H 2 SO 4. Schwefel ist das Zentralatom des Moleküls und hat an zwei OH-Gruppen und zwei Sauerstoffatome (mit Doppelbindungen) gebunden. Das Molekül ist tetraedrisch angeordnet. Schwefelsäure ist stark, ätzend und eine viskose Flüssigkeit. Es ist eine sehr polare Flüssigkeit mit einer großen Dielektrizitätskonstante und in Wasser leicht löslich. Die Ionisationsreaktion von Schwefelsäure ist wie folgt.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Schwefelsäure ist ein starker Protonendonor; Daher dissoziiert es in einer Lösung vollständig und ergibt zwei Protonen. Es ist ein mäßig starkes Oxidationsmittel. Da sich Schwefel in der Oxidationsstufe +6 befindet (dies ist die höchste Oxidationsstufe für Schwefel), kann er in den Zustand +4 reduziert werden und wirkt als Oxidationsmittel. In verdünnten Lösungen kann Schwefelsäure zwei Lamellen bilden, Bisulfatsalz und das Sulfatsalz. Schwefelsäure kann auch als Dehydratisierungsmittel wirken und wird daher in organischen Kondensationsreaktionen wie der Veresterung verwendet.
Salzsäure
Salzsäure, bezeichnet als HCl, ist eine Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht brennbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen. Es kann nur ein Proton ionisieren und abgeben. Es folgt die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Da es sich um eine starke Säure handelt, ist die Säuredissoziationskonstante von HCl sehr groß. HCl wird in der Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffindustrie eingesetzt. Und es ist eine weit verbreitete Säure in Laboratorien zur Basentitration, zur Bereitstellung saurer Medien oder zur Neutralisierung basischer Lösungen usw.
Was ist der Unterschied zwischen Schwefelsäure und Salzsäure?
• HCl hat ein Wasserstoffatom und ein Chloratom. Schwefelsäure ist H2SO4 und hat zwei Wasserstoff-, einen Schwefel- und vier Sauerstoffatome.
• Schwefelsäure ist eine diprotische Säure, während Salzsäure eine monoprotische Säure ist.
