Unterschied Zwischen Gesättigter Und Konzentrierter Lösung

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - gesättigte und konzentrierte Lösung

Eine Lösung ist eine flüssige Phase der Materie, die durch Auflösen eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel gebildet wird. Eine Lösung kann durch Zugabe weiterer gelöster Stoffe in eine gesättigte Lösung umgewandelt werden, bis keine gelösten Stoffe mehr gelöst werden können. Eine konzentrierte Lösung enthält eine beträchtlich hohe Menge an gelösten Stoffen, aber diese Menge ist nicht das Maximum. Der Hauptunterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung besteht darin, dass zusätzliche gelöste Stoffe nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden können, da sie die maximale Menge an gelösten Stoffen enthalten, während zusätzliche gelöste Stoffe in einer konzentrierten Lösung gelöst werden können, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthalten (nicht gesättigt) mit dem gelösten Stoff).

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was ist eine gesättigte Lösung

? 3. Was ist eine konzentrierte Lösung?

4. Ähnlichkeiten zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung.

5. Vergleich nebeneinander - Gesättigte und konzentrierte Lösung in Tabellenform.

6. Zusammenfassung

Was ist eine gesättigte Lösung?

Eine gesättigte Lösung ist eine chemische Lösung, die die maximale Konzentration eines im Lösungsmittel gelösten gelösten Stoffes enthält. Zusätzliche gelöste Stoffe können nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden, da sie die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält. Die entgegengesetzte Form der gesättigten Lösung ist die ungesättigte Lösung. Die ungesättigte Lösung ist nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt. Eine ungesättigte Lösung kann entweder eine konzentrierte Lösung oder eine verdünnte Lösung sein.

Es gibt mehrere Faktoren, die die Sättigung einer Lösung beeinflussen. Diese Faktoren beeinflussen die Auflösung von gelösten Stoffen im Lösungsmittel.

1. Temperatur - Die Löslichkeit fester Verbindungen nimmt mit zunehmender Temperatur des Lösungsmittels zu. Daher können mehr gelöste Stoffe im heißen Lösungsmittel als im kalten Lösungsmittel gelöst werden.
2. Druck - Mehr gelöste Stoffe können durch Druck im Lösungsmittel gelöst werden. Daher kann die Auflösung von gelösten Stoffen durch Erhöhen des Drucks des Systems erhöht werden. Beispiel: Gase.
3. Chemische Zusammensetzung - Wenn bereits andere gelöste Stoffe in der Lösung vorhanden sind, wirkt sich dies auf die Löslichkeit der gelösten Stoffe aus.

Eine gesättigte Lösung kann hergestellt werden, indem dem Lösungsmittel ein gelöster Stoff zugesetzt wird, bis sich keine gelösten Stoffe mehr lösen. Oder es kann durch Verdampfen des Lösungsmittels der Lösung erfolgen, bis der gelöste Stoff Kristalle bildet. Eine andere, wenn auch nicht so übliche Methode besteht darin, einer übersättigten Lösung Samen von Kristallen zuzusetzen. Eine übersättigte Lösung enthält viele gelöste Stoffe, die auch dann gelöst bleiben, wenn die Lösung abgekühlt wird. Wenn dieser übersättigten Lösung Kristallsamen zugesetzt werden, beginnen die gelösten Stoffe zu kristallisieren und ergeben eine gesättigte Lösung.

Abbildung 01: Schaumsäfte sind gesättigte Lösungen

Einige Beispiele für gesättigte Lösungen umfassen kohlensäurehaltiges Wasser (gesättigt mit Kohlenstoff), gesättigte Zuckerlösungen (kein Zucker kann mehr gelöst werden), Bier oder Schaumsäfte sind mit Kohlendioxid gesättigt usw.

Was ist konzentrierte Lösung?

Eine konzentrierte Lösung ist eine chemische Lösung, die eine große Menge eines im Lösungsmittel gelösten gelösten Stoffes enthält. Zusätzliche gelöste Stoffe können in einer konzentrierten Lösung gelöst werden, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält (nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt). Die entgegengesetzte Form der konzentrierten Lösung ist verdünnte Lösung. Eine verdünnte Lösung enthält eine relativ geringe Menge an gelösten Stoffen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.

Abbildung 02: Eine konzentrierte Lösung (rechts) hat im Vergleich zu einer verdünnten Lösung (links) eine starke Farbe.

Die konzentrierten Lösungen von Säuren oder Basen werden als starke Säuren oder starke Basen erkannt. Im Gegensatz dazu sind verdünnte Säuren oder Basen schwache Säuren oder Basen. Der Begriff konzentriert wird verwendet, um eine quantitative Vorstellung von einer Lösung zu geben. Eine konzentrierte Lösung kann gebildet werden, indem mehr gelöste Stoffe in einer Lösung gelöst werden oder indem eine Lösung eingedampft wird, bis eine beträchtliche Menge Lösungsmittel verdampft ist und gelöste Stoffe in der Lösung zurückbleiben. Die Konzentration einer Lösung kann wie folgt angegeben werden. Dort wird die Konzentration durch die Einheit mol / l angegeben.

Konzentration = Molzahl der gelösten Stoffe / Volumen der Lösung

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung?

• Sowohl gesättigte als auch konzentrierte Lösungen sind Lösungen, die eine hohe Menge an gelösten Stoffen enthalten
• Sowohl gesättigte als auch konzentrierte Lösungsbegriffe drücken eine quantitative Vorstellung von Lösungen aus.

Was ist der Unterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung?

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Gesättigte vs konzentrierte Lösung
Eine gesättigte Lösung ist eine chemische Lösung, die die maximale Konzentration eines im Lösungsmittel gelösten gelösten Stoffes enthält.	Eine konzentrierte Lösung ist eine chemische Lösung, die eine große Menge eines im Lösungsmittel gelösten gelösten Stoffes enthält.
Anzahl der gelösten Stoffe
Die gesättigte Lösung enthält die maximale Menge an gelösten Stoffen, die sie aufnehmen kann.	Konzentrierte Lösung enthält eine beträchtlich hohe Menge an gelösten Stoffen.
Zugabe weiterer gelöster Stoffe
Zusätzliche gelöste Stoffe können nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden, da sie das Maximum enthält.	Zusätzliche gelöste Stoffe können in einer konzentrierten Lösung gelöst werden, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält (nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt).
Gegenform
Die entgegengesetzte Form der gesättigten Lösung ist die ungesättigte Lösung.	Die entgegengesetzte Form der konzentrierten Lösung ist die verdünnte Lösung.
Beispiele
Einige Beispiele für gesättigte Lösungen umfassen kohlensäurehaltiges Wasser, gesättigte Zuckerlösungen, Bier oder Schaumsäfte, die mit Kohlendioxid gesättigt sind usw.	Einige Beispiele für konzentrierte Lösungen umfassen konzentrierte Säuren und konzentrierte Basen, die in Laboratorien verwendet werden.

Zusammenfassung - Gesättigte vs. konzentrierte Lösung

Eine gesättigte Lösung ist eine Form einer konzentrierten Lösung, enthält jedoch die maximale Menge an gelösten Stoffen, die enthalten sein kann. Der Unterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung besteht darin, dass zusätzliche gelöste Stoffe nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden können, da sie die maximale Menge an gelösten Stoffen enthalten, während zusätzliche gelöste Stoffe in einer konzentrierten Lösung gelöst werden können, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthalten (nicht gesättigt mit der gelöste Stoff).