Der Hauptunterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung besteht darin, dass in einer 1,0-molaren Lösung ein Mol gelöster Stoff in der Lösung gelöst ist, während in einer 1-molaren Lösung ein Mol gelöster Stoff in einem Kilogramm Lösung gelöst ist.
Vor langer Zeit stellte Avogadro die Hypothese auf, dass es eine bestimmte Zahl gibt, die die Anzahl der Atome oder Moleküle in einem Mol einer Substanz darstellt. Somit enthält ein Mol jedes Elements eine gleiche Anzahl von Atomen, unabhängig vom Atomgewicht dieses Elements. Infolgedessen wurden auch die Konzepte der Molarität und Molalität entwickelt, um die Konzentrationen eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu beschreiben. Während die Molarität das Maß für eine Anzahl von Molen des gelösten Stoffes in einem Liter Lösung ist, ist die Molalität die Anzahl von Molen in 1 kg der Lösung. Daher ist es leicht, den Unterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung herauszufinden.
