Hauptunterschied - Phasendiagramm gegen Gleichgewichtsdiagramm
Phasendiagramme oder Gleichgewichtsdiagramme sind Diagramme oder Grafiken, die die Beziehung zwischen Temperatur, Druck und der Zusammensetzung eines Systems zeigen. Diese Diagramme geben Einzelheiten zu den Bedingungen thermodynamisch unterschiedlicher Phasen, die im Gleichgewicht miteinander koexistieren. Eine Phase ist ein homogener Teil eines Systems mit einheitlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften. Es gibt drei Hauptphasen, in denen eine Substanz existieren kann: feste, flüssige und gasförmige Phase. Es gibt keinen Unterschied zwischen Phasendiagramm und Gleichgewichtsdiagramm.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist ein Phasendiagramm
? 3. Was ist ein Gleichgewichtsdiagramm?
4. Phasendiagramm gegen Gleichgewichtsdiagramm
5. Zusammenfassung
Was ist ein Phasendiagramm?
Ein Phasendiagramm ist ein Diagramm, das die Details zu den Bedingungen thermodynamisch unterschiedlicher Systeme zusammenfasst, die im Gleichgewicht miteinander koexistieren. Ein Phasendiagramm zeigt Phasengrenzen oder Gleichgewichtsgrenzen, die Phasen voneinander trennen. Das Phasendiagramm ist eine Auftragung von Druck gegen Temperatur.
Abbildung 1: Ein Phasendiagramm mit Grenzlinien, Tripelpunkt und kritischem Punkt
Wichtige Komponenten eines Phasendiagramms
Einige wichtige Komponenten in einem Phasendiagramm umfassen Folgendes:
- Phasengrenzen (Gleichgewichtsgrenzen) - die Linien in einem Phasendiagramm, die zwei Phasen trennen; jede Phase, die mit einer anderen Phase im Gleichgewicht ist.
- Triple Point - ein Punkt, an dem sich die Gleichgewichtslinie schneidet. Ein Tripelpunkt gibt die Bedingungen eines Systems an, dessen Substanz in allen drei Phasen der Materie (fest, flüssig und gasförmig) koexistieren kann.
- Kritischer Punkt - die Temperatur und der Druck, bei denen sich diese Substanz gleichzeitig als Gas und Flüssigkeit verhalten kann; Es treten nicht unterscheidbare Gas- und Flüssigphasen auf. Daher gibt es keine Phasengrenzen. Kritischer Punkt ist der Endpunkt der Kurve in der Phase
- Schmelzkurve (Schmelz- oder Gefrierkurven) - die Grenzlinie in einem Phasendiagramm, die die Bedingungen für die Phasenübergänge zwischen der Gasphase und der flüssigen Phase zeigt (blaue Linie im obigen Diagramm).
- Verdampfungskurve (oder Kondensationskurve) - die Grenzlinie in einem Phasendiagramm, die die Bedingungen für die Phasenübergänge zwischen fester Phase und flüssiger Phase zeigt (grüne Linie im obigen Diagramm).
- Sublimationskurve - die Grenzlinie in einem Phasendiagramm, die die Bedingungen für die Phasenübergänge zwischen Festphase und Gasphase zeigt (rote Linie im obigen Phasendiagramm).
Hier ist Fusion das Schmelzen oder Gefrieren, das den Phasenübergang zwischen Gasphase und flüssiger Phase beinhaltet. Verdampfung ist die Umwandlung einer Flüssigkeit in Dampfphase (Gasphase), während Kondensation die Umwandlung eines Dampfes in Flüssigkeit ist. Sublimation ist die direkte Umwandlung eines Feststoffs in eine Gasphase, ohne eine flüssige Phase zu durchlaufen.
Arten von Phasendiagrammen
Es gibt nur wenige Arten von Phasendiagrammen.
Unäre Phasendiagramme
Dies ist die einfachste Form von Phasendiagrammen. Diese Diagramme zeigen die drei Phasen einer Substanz, die von den Gleichgewichtsgrenzen getrennt sind (wie in Abbildung 1).
Binärphasendiagramme
Ein binäres Phasendiagramm zeigt das Gleichgewicht zwischen zwei Substanzen, die im selben System existieren. In den meisten Fällen bleibt der Druck gleich und die Variablen sind Temperatur und Stoffzusammensetzung. Hierbei können die beiden Substanzen Metalle, ein Metall und eine Verbindung oder zwei Verbindungen sein.
Abbildung 2: Ein binäres Phasendiagramm
Was ist ein Gleichgewichtsdiagramm?
Ein Gleichgewichtsdiagramm ist ein Diagramm, das das Gleichgewicht zwischen Phasen einer Substanz zeigt, die in einem geschlossenen System koexistieren. Es ist auch als Phasendiagramm bekannt.
Was ist der Unterschied zwischen Phasendiagramm und Gleichgewichtsdiagramm?
Es gibt keinen Unterschied zwischen Phasendiagramm und Gleichgewichtsdiagramm, da es sich um Synonyme handelt. Beide Begriffe beziehen sich auf die Tabelle, in der die Details zu den Bedingungen thermodynamisch unterschiedlicher Systeme zusammengefasst sind, die im Gleichgewicht miteinander koexistieren
Zusammenfassung - Phasendiagramm vs Gleichgewichtsdiagramm
Eine Phase ist ein homogener Teil eines Systems mit einheitlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften. Es gibt drei Hauptphasen, in denen jede Substanz existieren kann: Festphase, Flüssigphase und Gasphase. Ein Phasendiagramm ist ein Diagramm, das das Gleichgewicht darstellt, das zwischen verschiedenen Phasen besteht, die in demselben geschlossenen System koexistieren. Dieses Diagramm wird auch als Gleichgewichtsdiagramm bezeichnet, da es Gleichgewichte zeigt.
