Unterschied Zwischen Echter Lösung Und Kolloidaler Lösung

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Wahre Lösung gegen kolloidale Lösung

Echte Lösung und kolloidale Lösung sind zwei Arten von Lösungen, die auf ihren unterschiedlichen Eigenschaften beruhen. Echte Lösung und kolloidale Lösung unterscheiden sich in vielen Eigenschaften wie Partikelgröße, Aussehen der Lösung, Filtrierbarkeit und Sichtbarkeit. Diese entstehen hauptsächlich aufgrund der unterschiedlichen Partikelgrößen der gelösten Stoffe. Der Hauptunterschied zwischen echter Lösung und kolloidaler Lösung besteht darin, dass die Art der wahren Lösung im Gegensatz zur kolloidalen Lösung, bei der es sich um eine heterogene Mischung handelt, homogen ist.

Was ist eine echte Lösung?

Echte Lösungen sind homogene Lösungen, die eine Mischung aus zwei oder mehr in einem Lösungsmittel gelösten Substanzen enthalten. Die Teilchengröße des Lösungsmittels beträgt weniger als 10 ^{& supmin; & sup9;} m oder 1 nm. Ein einfaches Beispiel für eine echte Lösung ist eine Lösung von Zucker in Wasser. Die Partikel in einer echten Lösung sind mit bloßem Auge nicht sichtbar, und diese Partikel können nicht durch Filterpapiere gefiltert werden. Die Partikel in einer echten Lösung setzen sich beim Stehenlassen nicht ab, da sie sich vollständig in der Lösung lösen. Daher können sie nicht durch gewöhnliche Filtration getrennt werden.

Was ist eine kolloidale Lösung?

Kolloidale Lösungen sind heterogene Gemische, und die Partikelgröße der Substanzen in der Lösung liegt zwischen der von echten Lösungen und Suspensionen. Sie reicht von 1 nm bis 1000 nm. Der Rauch eines Feuers ist ein Beispiel für ein kolloidales System, bei dem winzige Feststoffpartikel in der Luft schweben. Ähnlich wie bei echten Lösungen können die Partikel in einer kolloidalen Lösung nicht mit bloßem Auge gesehen werden. Diese Partikel sind jedoch groß genug, um von einem Pergamentpapier oder einer Tiermembran blockiert zu werden.

Was ist der Unterschied zwischen True Solution und Colloidal Solution?

Eigenschaften der echten Lösung und der kolloidalen Lösung:

Homogen vs. heterogen

Echte Lösung: Eine echte Lösung enthält eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen.

Kolloidale Lösung: Eine kolloidale Lösung sieht aus wie eine homogene Lösung, ist jedoch eine heterogene Mischung.

Sichtbarkeit der Partikel:

Echte Lösung: Die gelösten Partikel einer echten Lösung können selbst mit einem Mikroskop nicht gesehen werden.

Kolloidale Lösung: Die Partikel in einer kolloidalen Lösung können nur mit einem leistungsstarken Mikroskop gesehen werden.

Partikelgröße:

Wahre Lösung: Die Größe des Partikels in einer echten Lösung ist etwa 10 ^-10 m.

Kolloidale Lösung: Die Größe der gelösten Partikel in einer kolloidalen Lösung liegt zwischen 1 und 100 nm.

Stofftrennung:

Echte Lösung: Die Bestandteile einer echten Lösung können nicht durch Filtration getrennt werden.

Kolloidale Lösung: Die Bestandteile eines Kolloids können nicht durch Filtration getrennt werden. Sie können jedoch durch Zentrifugieren und anschließendes Filtern durch spezielle Filter zum Absetzen gebracht werden.

Tyndall-Effekt:

Echte Lösung: Echte Lösungen zeigen keinen Tyndall-Effekt. (Streuen Sie kein Licht)

Kolloidale Lösung: Kolloidale Lösungen zeigen den Tyndall-Effekt. (Es ist auch als "Tyndall-Streuung" bekannt, ist Lichtstreuung durch Partikel in einem Kolloid oder Partikel in einer sehr feinen Suspension)

Beispiele für echte Lösung und kolloidale Lösung:

Wahre Lösung: Wenn wir Substanzen wie Salz oder Zucker in Wasser geben, lösen sie sich vollständig auf und bilden homogene Lösungen. Mit anderen Worten, diese gelösten Moleküle dispergieren gleichmäßig in Wasser. Teilchen in echten Lösungen haben eine molekulare Größe und sind unsichtbar. Darüber hinaus setzen sich diese Partikel beim Stehenlassen nicht ab. Beispiele für echte Lösungen sind:

• Lösung von Kochsalz in Wasser
• Zuckerlösung in Wasser
• Zucker und Alaun

Kolloidale Lösung: Einige Substanzen sind in Lösungen vollständig löslich (Zucker in Wasser), andere vollständig unlöslich (Sand in Wasser). Zwischen diesen beiden Typen gibt es eine Zwischenkategorie. Diese Partikel sind größer als Moleküle und kleiner als Suspensionspartikel. Sie sind unter einem leistungsstarken Mikroskop sichtbar. Einige Beispiele für kolloidale Lösungen sind:

• Stärke im Wasser
• Eiweiß in Wasser

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. Salz-in-Wasser-Lösung Von Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], über Wikimedia Commons

2. Mit Wasser vermischte Maisstärke Von Picasa-Autor Kalaya [CC BY-SA 3.0] über Wikimedia Commons