Unterschied Zwischen Gleichgewichtskonstante Und Reaktionsquotient

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Gleichgewichtskonstante gegen Reaktionsquotient

Einige Reaktionen sind reversibel und einige Reaktionen sind irreversibel. Bei einer Reaktion wandeln sich die Reaktanten in Produkte um. Und bei einigen Reaktionen können die Reaktanten wieder aus den Produkten erzeugt werden. Diese Art von Reaktionen wird als reversibel bezeichnet. Bei irreversiblen Reaktionen können die Reaktanten, sobald sie in Produkte umgewandelt sind, nicht wieder aus den Produkten regeneriert werden. In einer reversiblen Reaktion, wenn Reaktanten zu Produkten gehen, wird dies als Vorwärtsreaktion bezeichnet, und wenn Produkte zu Reaktanten gehen, wird dies als Rückwärtsreaktion bezeichnet. Wenn die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen gleich ist, wird gesagt, dass sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet. Im Laufe der Zeit ändert sich die Menge der Reaktanten und Produkte nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, ins Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht aufrechtzuerhalten. Wenn das System im Gleichgewicht ist,Die Menge der Produkte und der Reaktanten muss nicht unbedingt gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten als die Produkte geben oder umgekehrt. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung besteht darin, eine konstante Menge von beiden über die Zeit aufrechtzuerhalten.

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Für eine Reaktion im Gleichgewicht kann eine Gleichgewichtskonstante definiert werden; wobei es gleich dem Verhältnis zwischen Konzentration / Aktivität der Produkte und Konzentration / Aktivität der Reaktionen ist.

K = [Produkt] ⁿ / [Reaktant] ^m; n und m sind die stöchiometrischen Koeffizienten des Produkts und des Reaktanten.

Die Gleichgewichtskonstante kann eine Einheit haben oder nicht. Wenn n gleich m ist, heben sich alle Konzentrationseinheiten auf und geben K keine Einheiten. Wenn n sich von m unterscheidet, bleibt K gemäß der Summe bei einer Einheit. Die Gleichgewichtskonstante ist eine Konstante bei konstanter Temperatur. Die Gleichgewichtskonstante hat bei konstanter Temperatur unabhängig von der Menge der Reaktanten oder Produkte im Medium den gleichen Wert. Katalysatoren oder die Druckänderungen haben keinen Einfluss darauf. Es kann verschiedene Arten von Gleichgewichtskonstanten geben. Wenn beispielsweise eine schwache Säure in Wasser gelöst wird, stellt sie ein Gleichgewicht her. Die Gleichgewichtskonstante wird auch als Säuredissoziationskonstante bezeichnet. Der physikalische Zustand der Produkte oder Reaktanten beeinflusst auch die Gleichgewichtskonstante, da Festkörperspezies nicht in die Gleichung einbezogen werden.

Was ist ein Reaktionsquotient?

Der Reaktionsquotient ist das Verhältnis zwischen den Produkten und den Reaktanten in einer Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt. Es wird auch als Q bezeichnet. Es wird auf die gleiche Weise wie die Gleichgewichtskonstante berechnet, es ist jedoch kein Muss, es in Reaktionen zu verwenden, die den Gleichgewichtszustand erreicht haben. Wenn der berechnete Reaktionsquotient höher ist als der Wert der Gleichgewichtskonstante, läuft die Reaktion in umgekehrter Richtung ab. Im Gegensatz dazu gehen die Reaktanten vorwärts, wenn der Reaktionsquotient niedriger als die Gleichgewichtskonstante ist. Daher ist der Reaktionsquotient wichtig für die Bestimmung der Reaktionsrichtung.

Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Reaktionsquotient?

• Der Reaktionsquotient kann jederzeit für eine Reaktion berechnet werden, nicht nur für Reaktionen im Gleichgewicht wie Gleichgewichtskonstanten.

• Wenn die Gleichgewichtskonstante gleich dem Reaktionsquotienten ist, befindet sich die Reaktion im Gleichgewicht. Durch Vergleichen des K- und Q-Werts können wir bestimmen, wohin die Reaktion gerichtet ist.