Hauptunterschied - Gleichgewichtskonstante gegen Gleichgewichtsposition
Die Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Produktmengen und Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht angibt, während die Gleichgewichtsposition der Moment ist, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition.
Ein Gleichgewicht ist der Zustand eines Systems, in dem gleichzeitig eine Vorwärts- und eine Rückwärtsreaktion stattfinden. Das heißt, es gibt gegensätzliche Reaktionen, die sich gegenseitig ausgleichen. Die Gleichgewichtskonstante gibt eine quantitative Erklärung des Gleichgewichtszustands eines Systems, während die Gleichgewichtsposition das Gleichgewichtssystem qualitativ erklärt.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist die Gleichgewichtskonstante
? 3. Was ist die Gleichgewichtsposition?
4. Vergleich nebeneinander - Gleichgewichtskonstante gegen Gleichgewichtsposition in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Gleichgewichtskonstante?
Die Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen den Produktmengen und dem Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht angibt. Ein Gleichgewichtszustand eines Reaktionsgemisches ist der Zustand, an den sich das System annähert, bei dem keine weiteren Änderungen der Reaktanten oder Produkte stattfinden. Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis zwischen den Produktkonzentrationen und den Reaktanten.
Abbildung 01: Das Zeichen für ein Gleichgewicht
Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von den Anfangskonzentrationen der Reaktanten. Die Faktoren, die den Wert der Gleichgewichtskonstante beeinflussen, sind Temperatur, Art des Lösungsmittels, Ionenstärke der Ionen im Reaktionsgemisch usw. Die Gleichgewichtskonstante wird mit "K" bezeichnet.
Gleichgewichtskonstantengleichung
A + B ↔ C.
Für die obige Reaktion kann die Gleichgewichtskonstante wie folgt angegeben werden.
K = [C] / [A] [B]
Dies ist auch als Gleichgewichtskonstante der Konzentrationen bekannt, da die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte beim Schreiben des Ausdrucks verwendet werden. Es wird mit Kc bezeichnet. Wenn der Wert von K höher als 1 ist, begünstigt das Gleichgewicht die Produkte. Wenn der Wert von K jedoch niedriger als 1 ist, begünstigt das Gleichgewicht die Reaktanten. Beim Schreiben des Ausdrucks der Gleichgewichtskonstante sollten die stöchiometrischen Werte der Gleichung berücksichtigt werden.
aA + bB ↔ cC
Das K der obigen Gleichung ist wie folgt.
K = [C] c / [A] a [B] b
Für die Reaktionen zwischen gasförmigen Verbindungen wird die Gleichgewichtskonstante als Gleichgewichtskonstante des Drucks angegeben. Es wird mit Kp bezeichnet. Dort wird der Druck der Gase berücksichtigt und die Einheiten der Gleichgewichtskonstante durch die Druckeinheiten angegeben.
Was ist die Gleichgewichtsposition?
Die Gleichgewichtsposition ist der Moment, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. An der Gleichgewichtsposition ist keine Änderung des Systems zu beobachten. Keine Nettomenge Reaktanten sind ein Verlust oder es werden keine Produkte gebildet. Wenn Produkte gebildet werden, werden sie wieder in Reaktanten umgewandelt und umgekehrt.
Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Gleichgewichtskonstante gegen Gleichgewichtsposition |
|
| Die Gleichgewichtskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen den Produktmengen und dem Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht angibt. | Die Gleichgewichtsposition ist der Moment, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich der Rückwärtsreaktion ist. |
| Natur | |
| Die Gleichgewichtskonstante ist eine Zahl, die den Gleichgewichtszustand angibt. | Die Gleichgewichtsposition ist ein Konzept, mit dem der Zustand eines Gleichgewichtssystems erklärt wird. |
| Auswirkung externer Faktoren | |
| Der Wert der Gleichgewichtskonstante wird geändert, wenn einige Parameter wie Temperatur, Ionenstärke geändert werden. | Die Gleichgewichtsposition ändert sich aufgrund einer Änderung des Systems nicht. |
Zusammenfassung - Gleichgewichtskonstante gegen Gleichgewichtsposition
Die Gleichgewichtskonstante ist eine quantitative Erklärung des Gleichgewichtszustands eines Systems, während die Gleichgewichtsposition die qualitative Erklärung eines Gleichgewichtssystems ist. Der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtsposition besteht darin, dass die Gleichgewichtskonstante die Zahl ist, die die Beziehung zwischen den Produktmengen und dem Reaktanten eines Reaktionsgemisches in seinem Gleichgewicht angibt, während die Gleichgewichtsposition der Moment ist, in dem die Vorwärtsreaktion des Gleichgewichts gleich dem ist Rückreaktion.
