pH vs pKa
Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die uns bei uns zu Hause begegnen. Sie reagieren mit wasserbildenden Basen und mit Metallen unter Bildung von H 2; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Die Fähigkeit, ein Proton abzugeben, ist charakteristisch für eine Säure, und pH-PKa-Werte werden basierend auf dieser Eigenschaft berechnet.
pH
Der pH-Wert ist eine Skala, mit der der Säuregehalt oder die Basizität in einer Lösung gemessen werden kann. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert angesehen. Reines Wasser soll einen pH-Wert von 7 haben. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren dargestellt. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO 3 werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH 3 COOH dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonenmengen. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH-Wert nimmt der Säuregehalt ab. Daher zeigen die pH-Werte von mehr als 7 eine Basizität an. Mit zunehmender Basizität steigt auch der pH-Wert und starke Basen haben den pH-Wert 14.
Die pH-Skala ist logarithmisch. Es kann wie folgt in Bezug auf die H + -Konzentration in der Lösung geschrieben werden.
pH = -log [H +]
In einer Basislösung gibt es keine H + s. In einer solchen Situation kann pOH daher aus dem –log [OH -] - Wert bestimmt werden.
Da pH + pOH = 14; Der pH-Wert einer basischen Lösung kann ebenfalls berechnet werden. In Labors gibt es pH-Meter und pH-Papiere, mit denen pH-Werte direkt gemessen werden können. pH-Papiere geben ungefähre pH-Werte an, während pH-Meter genauere Werte liefern.
pKa
Säure ist der Zustand einer Säure. Dies hängt mit dem Grad der Säure zusammen. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO 3 werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren wie CH 3 COOH dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonenmengen. K a ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit einer schwachen Säure, ein Proton zu verlieren. In einem wässrigen Medium befindet sich eine schwache Säure im Gleichgewicht mit ihrer konjugierten Base, wie im folgenden Beispiel gezeigt.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (1) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq)
Das Gleichgewicht für das Obige kann geschrieben werden als:
E = [CH 3 COO-] [H 3 O +] / [CH 3 COOH] [H 2 O]
Diese Gleichung kann wie folgt umgeschrieben werden, indem die Konstante in die Säuredissoziationskonstante geändert wird.
Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]
Der Kehrwert des Logarithmuswertes von Ka ist der pKa-Wert. Dies ist eine andere Art, die Säure auszudrücken.
pKa = -log K a
Für eine stärkere Säure ist der Ka-Wert größer und der pKa-Wert kleiner. Und für eine schwache Säure ist es das Gegenteil.
Was ist der Unterschied zwischen pH und pKa?
• Der pH-Wert ist der Kehrwert des Logarithmus der H + -Konzentration. pKa ist der Logarithmus des Ka-Wertes.
• Der pH-Wert gibt eine Vorstellung von der Menge der im Medium vorhandenen H + -Ionen. Der pKa-Wert gibt eine Vorstellung davon, auf welcher Seite das Gleichgewicht bevorzugt wird (Grad der Säuredissoziation).
• Sowohl pH als auch pKa werden durch die Henderson-Hasselbalch-Gleichung in Beziehung gesetzt: pH = pKa + log ([A -] / [HA])
