Unterschied Zwischen PKa Und PKb

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - pKa vs pKb

pKa und pKb sind in der Chemie gebräuchliche Begriffe, die als Dissoziationskonstanten bekannt sind. pKa ist die Säuredissoziationskonstante und pKb ist die Basendissoziationskonstante. Diese Begriffe werden verwendet, um das Arbeiten mit sehr großen oder sehr kleinen Werten zu vereinfachen. Das "p" in diesen Begriffen steht für "negativer Logarithmus". Der Hauptunterschied zwischen pKa und pKb besteht darin, dass pKa der negative Logarithmus von Ka ist, während pKb der negative Logarithmus von Kb ist.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was ist pKa

? 3. Was ist pKb?

4. Beziehung zwischen pKa und pKb.

5. Nebeneinander-Vergleich - pKa gegen pKb in Tabellenform.

6. Zusammenfassung

Was ist pKa?

pKa ist der negative Logarithmus von Ka. Ka ist die Säuredissoziationskonstante einer Lösung. Es ist eine quantitative Messung der Stärke einer Säure in einer Lösung. Säuren sind chemische Verbindungen, die ein oder mehrere Wasserstoffionen (Protonen) an eine Lösung abgeben können. Wenn die Säuredissoziationskonstante; Ka ist höher, was bedeutet, dass Säure vollständig (oder fast vollständig) in Ionen dissoziiert, die Wasserstoffionen bilden. Dann zeigt es an, dass Säure eine starke Säure ist. Da pKa der negative logarithmische Wert von Ka ist, ist pKa ein kleinerer Wert für starke Säure.

pKa = -log ₁₀ K _a

Je niedriger der pKa-Wert, desto stärker ist die Säure. In ähnlicher Weise ist die Säure umso schwächer, je höher der pKa-Wert ist. Wenn man die pKa-Werte verschiedener Säuren betrachtet, kann man die relativen Säurestärken vergleichen. Anstatt Ka-Werte zu verwenden, werden die pKa-Werte gemeinsam verwendet, da dies das Arbeiten mit sehr großen oder sehr kleinen Zahlen mit kleinen Dezimalstellen erleichtert.

Abbildung 01: Die pKa-Werte von Phenol und Nitrophenol: Nitrophenol ist aufgrund seines im Vergleich zu Nitrophenol geringeren pKa-Werts eine stärkere Säure als Phenol.

Neben dem Vergleich der Säurestärke werden auch pKa-Werte verwendet, um geeignete Puffer auszuwählen. Nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung besteht eine Beziehung zwischen pH und pKa eines Systems.

pH = pK _a + log ₁₀ ([A ^-] / [AH])

zur Dissoziation von HA-Säure. Diese Gleichung kann wie folgt umgeschrieben werden.

K _a / [H ⁺] = [A ^-] / [AH]

Nach dieser Gleichung sind die pKa- und pH-Werte desselben Systems gleich, wenn die Hälfte der Säure dissoziiert ist. Da die Pufferkapazität eines Systems seine Fähigkeit ist, den pH-Wert einer Lösung aufrechtzuerhalten, sollte der Puffer ausgewählt werden, bei dem pKa und pH sehr nahe beieinander liegen.

Was ist pKb?

pKb ist der negative Logarithmus von Kb. Kb ist die Basisdissoziationskonstante. Es wird verwendet, um die Stärke einer Base quantitativ zu bestimmen. Wenn eine Base in Wasser gelöst wird, dissoziiert sie in Ionen und bildet eine basische Lösung. Starke Basen dissoziieren vollständig. Schwache Basen dissoziieren teilweise.

pKb = -log ₁₀ K _b

Das "p" in pKb steht für "negativer Logarithmus". Da die meisten Kb-Werte sehr groß oder sehr klein sind, werden negative Logarithmen dieser Werte verwendet, um die Handhabung zu vereinfachen. Daher kann ein großer Kb-Wert durch einen kleinen pKb-Wert mit kleinen Dezimalstellen charakterisiert werden.

Wie ist die Beziehung zwischen pKa und pKb?

Die Beziehung zwischen Ka und Kb ist wie folgt angegeben.

Kw = Ka. Kb.

Dann ist die Beziehung zwischen pKa und pKb gegeben als (bei 25 ^° C)

pKa + pKb = 14

Was ist der Unterschied zwischen pKa und pKb?

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

pKa vs pKb
pKa ist der negative Logarithmus von Ka.	pKb ist der negative Logarithmus von Kb.
Natur
pKa wird für Säuren angegeben.	pKb ist für Basen angegeben.
Beziehung zur Dissoziationskonstante
pKa hängt mit der Säuredissoziationskonstante zusammen.	pKb hängt mit der Basendissoziationskonstante zusammen.
Indikationen
Je kleiner der pKa-Wert, desto stärker die Säure.	Je kleiner der pKb-Wert, desto schwächer die Basis.

Zusammenfassung - pKa vs pKb

pKa und pKb werden verwendet, um die Stärke von Säuren bzw. Basen zu vergleichen. pKa wird für Säuredissoziationen angegeben. pKb wird zur Dissoziation von Basen gegeben. Der Unterschied zwischen pKa und pKb besteht darin, dass pKa der negative Logarithmus von Ka ist, während pKb der negative Logarithmus von Kb ist.

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