Unterschied Zwischen Oxidationsmittel Und Reduktionsmittel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Oxidationsmittel gegen Reduktionsmittel

Oxidations- und Reduktionsreaktionen sind miteinander verbunden. Wenn eine Substanz oxidiert wird, reduziert sich eine andere Substanz. Daher werden diese Reaktionen gemeinsam als Redoxreaktionen bezeichnet. Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als die Reaktionen identifiziert, an denen Sauerstoffgas beteiligt ist. Dort verbindet sich Sauerstoff mit einem anderen Molekül zu einem Oxid. Bei dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz oxidiert. Die Oxidationsreaktion besteht also im Grunde darin, einer anderen Substanz Sauerstoff zuzusetzen. Beispielsweise wird bei der folgenden Reaktion Wasserstoff oxidiert und daher hat sich ein Sauerstoffatom zu wasserstoffbildendem Wasser hinzugefügt.

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O.

Eine andere Art, Oxidation zu beschreiben, ist der Verlust von Wasserstoff. Ein anderer alternativer Ansatz zur Beschreibung der Oxidation ist der Verlust von Elektronen. Dieser Ansatz kann verwendet werden, um chemische Reaktionen zu erklären, bei denen keine Oxidbildung oder Wasserstoffverlust zu beobachten ist. Selbst wenn kein Sauerstoff vorhanden ist, können wir die Oxidation mit diesem Ansatz erklären.

Oxidationsmittel

Gemäß den obigen Beispielen kann Oxidationsmittel oder Oxidationsmittel als das Mittel definiert werden, das bei einer Redoxreaktion Elektronen von einer anderen Substanz entfernt. Da es Elektronen entfernt, hat eine andere Substanz eine höhere Oxidationszahl als der Reaktant. Das Oxidationsmittel wird dann reduziert. Beispielsweise hat sich Magnesium in der folgenden Reaktion in Magnesiumionen umgewandelt. Da Magnesium zwei Elektronen verloren hat, wurde es oxidiert und Chlorgas ist das Oxidationsmittel.

Mg + Cl ₂ -> Mg ²⁺ + 2Cl ^-

Bei der obigen Reaktion zwischen Wasserstoff- und Sauerstoffgasen ist Sauerstoff das Oxidationsmittel. Sauerstoff ist ein gutes Oxidationsmittel bei Reaktionen. Ferner sind Wasserstoffperoxid, Schwefelsäure, Salpetersäure, Halogene, Permanganatverbindungen und Tollen-Reagenz einige der üblichen Oxidationsmittel.

Reduktionsmittel

Reduktion ist das Gegenteil von Oxidation. In Bezug auf den Sauerstofftransfer gehen bei den Reduktionsreaktionen Sauerstoff verloren. In Bezug auf den Wasserstofftransfer finden Reduktionsreaktionen statt, wenn Wasserstoff gewonnen wird. Zum Beispiel hat im obigen Beispiel zwischen Methan und Sauerstoff Sauerstoff reduziert, weil er Wasserstoff gewonnen hat. In Bezug auf den Elektronentransfer gewinnt die Reduktion Elektronen. Entsprechend dem obigen Beispiel wird Chlor reduziert.

Reduktionsmittel ist eine Substanz, die bei einer Redoxreaktion Elektronen an eine andere Substanz abgibt. Somit wird die andere Substanz reduziert und das Reduktionsmittel wird oxidiert. Starke Reduktionsmittel können leicht Elektronen abgeben. Wenn der Atomradius groß ist, schwächt sich die Anziehungskraft zwischen dem Kern und den Valenzelektronen ab; Daher sind größere Atome gute Reduktionsmittel. Darüber hinaus weisen gute Reduktionsmittel eine geringe Elektronegativität und geringe Ionisierungsenergien auf. Natriumborhydrid, Lithiumaluminiumhydrid, Ameisensäure, Ascorbinsäure, Natriumamalgam und Zinkquecksilberamalgam sind einige der üblichen Reduktionsmittel.

Oxidationsmittel gegen Reduktionsmittel

Oxidationsmittel entfernen bei einer Redoxreaktion Elektronen aus einer anderen Substanz, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben

Oxidationsmittel oxidieren daher andere Substanzen und Reduktionsmittel reduzieren sie

Während einer Reaktion wird das Oxidationsmittel reduziert. Im Gegensatz dazu wird das Reduktionsmittel oxidiert