Hauptunterschied - Hydrat gegen Anhydrat
Die beiden Begriffe "Hydrat" und "Anhydrat" sind zwei entgegengesetzte Wörter in ihrer Bedeutung, und der Hauptunterschied zwischen Hydrat und Anhydrat besteht darin, dass Hydrate ionische Verbindungen sind, die freie Wassermoleküle enthalten, während Anhydrate Verbindungen sind, die keine freien Wassermoleküle enthalten. Hydrate werden aus ionischen Verbindungen gebildet, wenn sie der Luft ausgesetzt werden und mit Wassermolekülen reagieren. Anhydrate sind die entgegengesetzte Version von Hydraten; Sie enthalten keine Wassermoleküle. Anhydrate sind auch als Trocknungsmittel oder Trockenmittel bekannt.
Was sind Hydrate?
Wasser kann als die am häufigsten vorkommende Verbindung auf der Erde angesehen werden. Wenn die chemischen Verbindungen der Luft ausgesetzt werden, wird Wasserdampf in der Atmosphäre an den Molekülen adsorbiert. Es kann sich entweder um eine Oberflächenreaktion oder um eine Reformation der gesamten chemischen Struktur handeln, die mit Wasser einen chemischen Komplex bildet. Im Allgemeinen sind Wassermoleküle in ionischen Substanzen an Kationen gebunden. Dieses Phänomen wird als "Hydratation" bezeichnet.
Es gibt viele ionische Verbindungen in hydratisierter Form; Einige Beispiele sind Gips (CaSO 4 · 2H 2 O), Borax (Na 3 B 4 O 7 · 10H 2 O) und Bittersalz (MgSO 4 · 7H 2 O). Die Anzahl der Wassermoleküle in Hydraten variiert von einer Verbindung zur anderen in stöchiometrischen Mengen. Die Summenformel einer Hydratverbindung ist eine Kombination aus der Summenformel der wasserfreien Verbindung und der Anzahl der Moleküle pro Mol im Hydrat. Diese beiden werden durch einen „Punkt“getrennt. Ein Beispiel ist unten angegeben.
Allgemeiner Name: Bittersalz und chemischer Name: Magnesiumsulfat-Heptahydrat.
Eine Probe des Heptahydrats von Magnesiumsulfat
Was sind Anhydrate?
Anhydrate sind auch als wasserfreie Materialien bekannt; Sie enthalten kein Wassermolekül wie in Hydraten. In dieser Kategorie werden die Wassermoleküle durch Erhitzen der Verbindung auf eine hohe Temperatur oder durch Absaugen entfernt. Im Allgemeinen können Anhydrate als Trocknungsmittel verwendet werden, da sie Wassermoleküle aus der Umgebung absorbieren können. Kieselgel ist eines der am häufigsten verwendeten Anhydrate. Eine Packung Kieselgel wird in vielen fertigen Produkten aufbewahrt, um Wasser aufzunehmen. Es hilft, die Umgebung trocken zu halten und verhindert das Wachstum von Schimmelpilzen.
Kieselgelperlen
Was ist der Unterschied zwischen Hydraten und Anhydraten?
Definition von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate (auch als Trocken- oder Trockenmittel bezeichnet) sind Verbindungen, die keine freien Wassermoleküle enthalten.
Hydrate: Hydrate sind ionische Verbindungen, die freie Wassermoleküle enthalten.
Verfahren zur Herstellung von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate entstehen durch Entfernen frei gebundener Wassermoleküle durch Absaugen oder Erhitzen auf eine relativ höhere Temperatur.
Hydrate: Hydratverbindungen entstehen auf natürliche Weise, wenn sie Luft ausgesetzt werden. Dies sind alles ionische Verbindungen, die durch Bindungen mit den gasförmigen Wassermolekülen in der Luft gebildet werden. Die Bindung wird zwischen dem Kation des Moleküls und dem Wassermolekül gebildet.
Eigenschaften von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate gelten als Trocknungsmittel, da sie Wassermoleküle aus der Umgebung aufnehmen können. Die Wassermoleküle können leicht durch Erhitzen auf eine hohe Temperatur entfernt werden.
Hydrate: Im Allgemeinen können die Wassermoleküle in Hydraten durch Erhitzen entfernt werden. Das nach dem Erhitzen erhaltene Produkt ist die wasserfreie Verbindung; es hat eine andere Struktur als das Hydrat.
Beispiel:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O.
(Blau Weiss)
Die Anzahl der in Hydratkristallen eingeschlossenen Wassermoleküle variiert, da sie auch der stöchiometrischen Verhältnisregel folgt. Die Anzahl der in der Summenformel enthaltenen Moleküle ist wie folgt.
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
| Präfix | Keine Wassermoleküle | Molekularformel | Name |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O. | Ammoniumoxalat-Monohydrat |
| Di- | 2 | CaCl 2 · 2H 2 O | Calciumchloriddihydrat |
| Tri- | 3 | NaC 2 H 3 O 3.3H 2 O. | Natriumacetat-Trihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O. | Eisen (III) phosphat-Tetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O. | Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl 2 · 6H 2 O | Cobolt (II) chloridhexahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO 4 · 7H 2 O | Magnesiumsulfat-Heptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl 2 · 8H 2 O | Bariumhydroxidoctahydrat |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3 · 10H 2 O. | Natriumcarbonat-Decahydrat |
Mit freundlicher Genehmigung von „Silica gel pb092529“von Wiebew - Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) über Wikimedia Commons „Magnesiumsulfat-Heptahydrat“. (Public Domain) über Wikimedia Commons
