Hauptunterschiede - Valenz gegen Valenzelektronen
Valenzelektronen und Valenzelektronen sind miteinander verwandte Begriffe, und der Hauptunterschied zwischen Valenz- und Valenzelektronen lässt sich am besten in ihren Definitionen erklären. Valenzelektronen sind die Elektronen in der äußersten Hülle eines Elements, während Valenzelektronen die Anzahl der Elektronen sind, die akzeptiert oder entfernt werden sollten, um die nächste Edelgaskonfiguration zu erreichen. Es sind die Elektronen in der äußersten Hülle, die normalerweise zur Bildung chemischer Bindungen beitragen. In einigen Atomen entspricht die Anzahl der Valenzelektronen der Anzahl der Valenzelektronen.
Was sind Valenzelektronen?
Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Hülle eines Atoms wird als "Valenzelektronen" bezeichnet. Aus diesem Grund wird die äußerste Hülle eines Atoms als „Valenzschale“bezeichnet. Meistens sind dies die Elektronen, die an der chemischen Bindung beteiligt sind. Wenn Elemente Kationen bilden, entfernen sie Elektronen aus der Valenzschale. Die Anzahl der Valenzelektronen in einem Element bestimmt die Gruppe im Periodensystem.
Was sind Valenzelektronen?
Die Anzahl der Elektronen, die erforderlich sind, um die äußerste Hülle eines Atoms zu füllen oder zu verlieren, wird als "Valenzelektronen" bezeichnet. Für ein bestimmtes Atom hängt die Anzahl der Valenzelektronen von der Anzahl der Valenzelektronen im Atom ab. Für Natrium ist die Wertigkeit gleich 1, da das letzte Elektron in der äußersten Schale entfernt wird, um die Oktettstruktur des nächsten Edelgases zu erreichen.
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Was ist der Unterschied zwischen Valenz- und Valenzelektronen?
Definition von Valenz- und Valenzelektronen
Valenzelektronen: Die Elektronen in der äußersten Hülle eines Atoms werden als "Valenzelektronen" bezeichnet. Für "s" - und "p" -Gruppenelemente ist die Anzahl der Valenzelektronen gleich ihrer Gruppennummer.
Beispiel
Valenzelektronen: Die Anzahl der Elektronen, die akzeptiert oder entfernt werden sollten, um die Elektronenkonfiguration des nächsten Edelgases zu erreichen, wird als "Valenzelektronen" oder "Valenz" eines Atoms bezeichnet.
Im Allgemeinen ist für Metallelemente (Elemente in Gruppe I, II und III) die Anzahl der Valenzelektronen gleich der Anzahl der Valenzelektronen; Sie entfernen die Elektronen in der Valenzschale, um die Oktettstruktur zu erreichen.
Nichtmetallelemente akzeptieren jedoch Elektronen, um die Elektronenkonfiguration des nächsten Edelgases zu erreichen. Daher wird die Wertigkeit von Nichtmetallelementen berechnet, indem die Gesamtvalenzelektronen von 8 subtrahiert werden.
Für Chlor ist die Anzahl der Valenzelektronen = 8-7 = 1
Eigenschaften von Valenz- und Valenzelektronen
Valenz- und Valenzelektronen von Elementen der Gruppe VIII
Valenzelektronen: Elemente der Gruppe VIII sind die Edelgase und sie sind chemisch stabil. Ihre äußere Hülle ist vollständig und enthält acht Elektronen in der äußersten Hülle (außer Helium-He); so dass Elektronen der Gruppe VIII acht Valenzelektronen haben.
Valenzelektronen: Die Valenz ist ein Maß für die Fähigkeit, Bindungen mit anderen Elementen oder Molekülen zu bilden. Edelgase akzeptieren oder entfernen keine Elektronen, um die Oktettregel zu erreichen, da sie die letzte Schale bereits fertiggestellt haben. Daher ist die Wertigkeit von Elementen der Gruppe VII gleich Null.
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