Hauptunterschied - Helium gegen Sauerstoff
Helium und Sauerstoff sind zwei chemische Elemente im Periodensystem, obwohl aufgrund ihrer chemischen Eigenschaften ein signifikanter Unterschied zwischen ihnen beobachtet werden kann. Sie sind beide Gase bei Raumtemperatur; Helium ist jedoch ein chemisch inertes Edelgas. Die chemischen Eigenschaften dieser beiden Elemente unterscheiden sich vollständig voneinander. Beispielsweise; Sauerstoff reagiert schnell mit vielen Elementen und Verbindungen, während Helium mit keinem reagiert. Dies kann als der Hauptunterschied zwischen Helium und Sauerstoff identifiziert werden. Das inerte Verhalten von Helium hat jedoch so viele kommerzielle Anwendungen, und auch Sauerstoff ist eines der wertvollsten Gase für Mensch und Tier.
Was ist Helium?
Helium ist das zweithäufigste Element im Universum und das zweitleichteste Element im Periodensystem. Es ist ein geschmacks-, geruchs- und farbloses einatomiges Gas bei Raumtemperatur mit niedrigem Siedepunkt. Helium ist das erste Mitglied der Edelgasfamilie und das am wenigsten reaktive Element. Es hat nur zwei Elektronen, die stark vom Kern angezogen werden. Bei energieerzeugenden Fusionsreaktionen in Sternen entstehen auf natürliche Weise große Mengen Helium. Der radioaktive Zerfall von Mineralien produziert auch Helium. Darüber hinaus enthalten Erdgasvorkommen auch das Heliumgas.
Helium besitzt einige ungewöhnliche Eigenschaften; Bei sehr niedrigen Temperaturen wird es zu einem Superfluid. Ein Superfluid kann gegen die Schwerkraft nach oben fließen. Helium hat von allen anderen Elementen den niedrigsten Schmelzpunkt. Es ist das einzige Element, das durch Absenken der Temperatur nicht verfestigt werden kann.
Was ist Sauerstoff?
Sauerstoff ist ein Mitglied der Chalkogengruppe (Gruppe VI A) im Periodensystem. Es ist ein zweiatomiges, hochreaktives, farbloses, geruchloses Gas. Sauerstoff ist das dritthäufigste Element im Universum nach Masse. Bei den meisten chemischen Reaktionen; Sauerstoff wirkt als Oxidationsmittel, kann aber auch einige chemische Verbindungen reduzieren. Sauerstoff hat zwei Arten von Allotropen; Sauerstoff (O 2) und Sauerstoff (O 3), der als Ozon bezeichnet wird.
Was ist der Unterschied zwischen Helium und Sauerstoff?
Eigenschaften von Helium und Sauerstoff:
Reaktivität:
Helium:
Helium ist ein Inertgas; es ist das am wenigsten reaktive Element in der Edelgasfamilie. Mit anderen Worten, Helium ist vollständig inert und reagiert mit keinem anderen Element.
Sauerstoff:
Im Vergleich zu Helium ist die chemische Reaktivität von Sauerstoff extrem hoch. Obwohl es bei Raumtemperatur ein zweimolekulares stabiles Gas ist, reagiert es schnell mit so vielen Elementen und Verbindungen. Sauerstoff reagiert jedoch unter normalen Bedingungen nicht mit sich selbst, Stickstoff, Säuren, Basen und Wasser. Sauerstoff kann sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel wirken; deshalb zeigt es so viele chemische Reaktionen. Es hat den zweithöchsten Elektronegativitätswert (neben Fluor) von anderen reaktiven Elementen. Die Löslichkeit von Sauerstoff in Wasser hängt von der Temperatur ab.
Oxidationszustände:
Helium:
Helium zeigt nicht mehrere Oxidationsstufen. Es hat nur eine Oxidationsstufe; es ist Null.
Sauerstoff:
Die häufigste Oxidationsstufe von Sauerstoff ist -2. Es kann jedoch Oxidationsstufen von -2, -1, -1/2, 0, +1 und +2 aufweisen.
Isotope:
Helium:
Es gibt zwei Arten von natürlich vorkommenden Heliumisotopen; Helium 3 (3 He) und Helium 4 (4 He). Die relative Häufigkeit von 3 He ist im Vergleich zu 4 He sehr gering. Es wurden drei radioaktive Isotope von Helium hergestellt, die jedoch keine kommerziellen Anwendungen haben.
Sauerstoff:
Sauerstoff hat vier Isotope, aber nur drei Isotope sind stabil; Sie sind 16 O, 17 O und 18 O. Der am häufigsten vorkommende Typ ist 16 O, was ungefähr 99,762% entspricht.
Anwendungen:
Helium:
Das chemisch inerte Verhalten von Helium hat eine Vielzahl von Anwendungen. Es wird in der Niedertemperaturforschung in Kühlsystemen, als Brennstoffquelle in Raketen, im Schweißprozess, in Bleierkennungssystemen, zum Befüllen von Ballons und zum Verhindern der Reaktion von Objekten mit Sauerstoff verwendet.
Sauerstoff:
Sauerstoff hat in unserem täglichen Leben viele Verwendungszwecke, angefangen bei der Atmung. Menschen und Tiere können ohne Sauerstoff nicht leben. Einige andere Beispiele umfassen; zur Herstellung von Arzneimitteln, Säuren, bei der Verbrennung, Reinigung von Wasser, Schweißen und Schmelzen von Metallen.
Bild mit freundlicher Genehmigung: 1. Elektronenhülle 002 Helium - kein Etikett Von Pumbaa (Originalarbeit von Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], über Wikimedia Commons 2. Elektronenhülle 008 Sauerstoff (zweiatomiges Nichtmetall) - kein Etikett Von DePiep (Eigene Arbeit)) [CC BY-SA 3.0] über Wikimedia Commons
