Hauptunterschied - Repräsentative und Übergangselemente
Das Periodensystem der Elemente ist eine tabellarische Anordnung aller bekannten chemischen Elemente basierend auf ihren Ordnungszahlen. Das Periodensystem enthält Zeilen oder Punkte sowie Spalten oder Gruppen. Es gibt periodische Trends im Periodensystem. Alle Elemente im Periodensystem können als repräsentative Elemente und Übergangselemente in zwei Gruppen unterteilt werden. Der Hauptunterschied zwischen repräsentativen Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass repräsentative Elemente die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen von 13 bis 18 sind, während Übergangselemente chemische Elemente in Gruppe 3 bis Gruppe 12 sind, einschließlich Lanthaniden und Actiniden.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was sind repräsentative Elemente
? 3. Was sind Übergangselemente?
4. Vergleich nebeneinander - Repräsentative und Übergangselemente in tabellarischer Form.
5. Zusammenfassung
Was sind repräsentative Elemente?
Repräsentative Elemente sind die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen von 13 bis 18. Repräsentative Elemente werden auch als "Gruppe A-Elemente" oder "s Block- und p-Blockelemente" oder "Hauptgruppenelemente" bezeichnet Repräsentative Elemente umfassen die folgenden Gruppen chemischer Elemente;
S-Blockelemente (Alkalimetalle und Erdalkalimetalle)
S-Blockelemente haben ihre Valenzelektronen in den äußersten Orbitalen und sind in zwei Arten als Alkalimetalle und Erdalkalimetalle zusammen mit Wasserstoff und Helium erhältlich. Alkalimetalle sind Elemente der Gruppe 1 (ohne Wasserstoff), während Erdalkalimetalle Elemente der Gruppe 2 sind. Diese Metalle werden als solche bezeichnet, weil sie basische oder alkalische Verbindungen bilden. Alkalimetalle umfassen Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Erdalkalimetalle umfassen Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium.
Abbildung 01: Anordnung von Repräsentativ und Übergangselement im Periodensystem
P-Blockelemente (Nichtmetalle, Halogene, Edelgase)
P-Blockelemente haben ihre Valenzelektronen in den äußersten p-Orbitalen. Fast alle p-Blockelemente sind Nichtmetalle, einschließlich einiger metalloider Elemente (ausgenommen Helium, da es sich um ein s-Blockelement handelt). Es gibt periodische Trends entlang der Perioden und entlang der Gruppen im p-Block. Metalloide umfassen Bor, Silizium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur. Edelgase sind die Elemente der Gruppe 18 (die Elektronenkonfigurationen abgeschlossen haben). Alle anderen sind Nichtmetalle.
Was sind Übergangselemente?
Übergangselemente sind chemische Elemente, die zumindest in einem stabilen Kation, das sich bilden kann, ungepaarte d-Elektronen aufweisen. Alle Übergangselemente sind Metalle. Sie haben ihre Valenzelektronen in den äußersten d-Orbitalen. Daher sind alle chemischen Elemente von Gruppe 3 bis Gruppe 12 Übergangsmetalle ohne Zink (da Zink keine ungepaarten Elektronen und Zn +2 auch keine ungepaarten Elektronen enthält. Zn +2 ist das einzige stabile Kink von Zink).
Fast alle Übergangsmetalle weisen in verschiedenen Verbindungen mehrere stabile Oxidationsstufen auf. Alle diese Verbindungen sind sehr bunt. Außerdem können die Beschriftungen, die dieselben Übergangselemente mit unterschiedlichen Oxidationsstufen enthalten, je nach Oxidationsstufe unterschiedliche Farben aufweisen (die Farbe des Kations variiert mit der Oxidationsstufe desselben chemischen Elements). Der Grund für diese Farbe ist das Vorhandensein ungepaarter d-Elektronen (es ermöglicht den Elektronen, durch Absorption von Energie von einem Orbital zum anderen zu springen. Wenn diese Elektronen zum vorherigen Orbital zurückkehren, emittiert sie die absorbierte Energie als sichtbares Licht).
Abbildung 02: Unterschiedliche Oxidationszustände von Übergangsmetallen
Lanthaniden und Actiniden werden auch als "innere Übergangsmetalle" bezeichnet, da sich ihre Valenzelektronen in ihren f-Orbitalen der vorletzten Elektronenhülle befinden. Diese Elemente sind im f-Block des Periodensystems zu sehen.
Was ist der Unterschied zwischen repräsentativen und Übergangselementen?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Repräsentative vs Übergangselemente |
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| Repräsentative Elemente sind die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen von 13 bis 18. | Übergangselemente sind chemische Elemente, die zumindest in einem stabilen Kation, das sich bilden kann, ungepaarte d-Elektronen aufweisen. |
| Mitglieder | |
| Repräsentative Elemente umfassen s Block- und p Blockelemente. | Übergangselemente umfassen d-Block- und f-Blockelemente. |
| Gruppen | |
| Repräsentative Elemente befinden sich in Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen 13 bis 18. | Übergangselemente sind in den Gruppen 3 bis 12. |
| Farben | |
| Die meisten durch repräsentative Elemente gebildeten Verbindungen sind farblos. | Alle durch Übergangselemente gebildeten Verbindungen sind bunt. |
Zusammenfassung - Repräsentative vs Übergangselemente
Repräsentative Elemente sind die Hauptgruppenelemente, zu denen Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Nichtmetalle und Edelgase gehören. Übergangsmetalle befinden sich im d-Block und im f-Block des Periodensystems. Der Unterschied zwischen repräsentativen Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass repräsentative Elemente die chemischen Elemente in der Gruppe 1, Gruppe 2 und in den Gruppen von 13 bis 18 sind, während Übergangselemente chemische Elemente in Gruppe 3 bis Gruppe 12 sind, einschließlich Lanthaniden und Actiniden.
