Hauptunterschied - Kombiniertes Gasgesetz gegen ideales Gasgesetz
Bei der Untersuchung verschiedener Gase sind die Beziehungen zwischen Volumen, Druck, Temperatur des Gases und Menge des vorhandenen Gases sehr wichtig. Diese Beziehungen sind durch das ideale Gasgesetz und das kombinierte Gasgesetz gegeben. Bei der Erklärung dieser Gesetze wird häufig der Begriff „ideales Gas“verwendet. Ein ideales Gas existiert in der Realität nicht, sondern ist eine hypothetische gasförmige Verbindung. Es hat keine intermolekularen Kräfte zwischen Gasmolekülen. Einige Gase können sich jedoch als ideales Gas verhalten, wenn geeignete Bedingungen (Temperatur und Druck) gegeben sind. Die Gasgesetze sind für ideale Gase geschaffen. Bei Verwendung dieser Gasgesetze für reale Gase werden einige Korrekturen berücksichtigt. Das kombinierte Gasgesetz ist eine Kombination von drei Gasgesetzen; Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz. Der Hauptunterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz ist:Das kombinierte Gasgesetz ist eine Sammlung von drei Gasgesetzen, während das ideale Gasgesetz ein individuelles Gasgesetz ist.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist das kombinierte Gasgesetz
? 3. Was ist das ideale Gasgesetz?
4. Beziehung zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz.
5. Vergleich nebeneinander - Kombiniertes Gasgesetz und ideales Gasgesetz in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung
Was ist das kombinierte Gasgesetz?
Das kombinierte Gasgesetz wird aus der Kombination von drei Gasgesetzen gebildet; Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz. Die kombinierten Gasgesetze zeigen, dass das Verhältnis des Produkts aus Druck und Volumen und der absoluten Temperatur eines Gases gleich einer Konstanten ist.
PV / T = k
Dabei ist P Druck, V Volumen, T Temperatur und k Konstante. Wenn das kombinierte Gasgesetz zusammen mit dem Avogadro-Gesetz verwendet wird, ergibt sich das ideale Gasgesetz. Das kombinierte Gasgesetz hat keinen Eigentümer oder Entdecker. Die obige Beziehung kann auch wie folgt angegeben werden.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Dies gibt die Beziehung zwischen Volumen, Temperatur und Druck eines idealen Gases in zwei Zuständen an. Daher kann diese Gleichung verwendet werden, um diese Parameter in einem Anfangszustand oder Endzustand zu erklären und vorherzusagen.
Boyles Gesetz
Bei konstanter Temperatur ist das Volumen eines idealen Gases umgekehrt proportional zum Druck dieses Gases. Dies bedeutet, dass das Produkt aus Anfangsdruck (P1) und Anfangsvolumen (V1) gleich dem Produkt aus Enddruck (P2) und Endvolumen (V2) desselben Gases ist.
P1V1 = P2V2
Charles 'Gesetz
Bei konstantem Druck ist das Volumen eines idealen Gases direkt proportional zur Temperatur dieses Gases. Dieses Gesetz kann wie folgt angegeben werden.
V1 / T1 = V2 / T2
Abbildung 01: Darstellung des Druck-Volumen-Gesetzes
Gay-Lussacs Gesetz
Bei konstantem Volumen ist der Druck eines idealen Gases direkt proportional zur Temperatur desselben Gases. Dies kann wie folgt angegeben werden:
P1 / T1 = P2 / T2
Was ist das ideale Gasgesetz?
Das ideale Gasgesetz ist ein Grundgesetz in der Chemie und zeigt an, dass das Produkt aus Druck (P) und Volumen (V) eines idealen Gases direkt proportional zum Produkt aus Temperatur (T) und einer Reihe von Gaspartikeln ist (n).
PV = kNT
Hier ist k eine Proportionalitätskonstante. Es ist als Boltzmannsche Konstante bekannt. Der Wert dieser Konstante beträgt 1,38 × 10 –23 J / K. Das ideale Gas wird jedoch einfach wie folgt ausgedrückt.
PV = nRT
Wobei n die Anzahl der vorhandenen Mol Gas ist und R die universelle Gaskonstante ist, die durch 8,314 Jmol -1 K -1 gegeben ist. Diese Gleichung kann nur für ideale Gase verwendet werden. Wenn es für reale Gase verwendet werden muss, werden einige Korrekturen vorgenommen, da reale Gase viele Ausnahmen von idealen Gasen haben.
Diese neue Gleichung ist als Van-der-Waals-Gleichung bekannt. Es ist wie folgt angegeben.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
In dieser Gleichung ist "a" eine Konstante, die von der Art des Gases abhängt, und b ist auch eine Konstante, die das Volumen pro Mol Gas (das von den Gasmolekülen besetzt ist) angibt.
Welche Beziehung besteht zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz?
Wenn das kombinierte Gasgesetz zusammen mit dem Avogadro-Gesetz verwendet wird, ergibt sich das ideale Gasgesetz
Was ist der Unterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Kombiniertes Gasgesetz gegen ideales Gasgesetz |
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| Das kombinierte Gasgesetz wird aus der Kombination von drei Gasgesetzen gebildet; Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz. | Das ideale Gasgesetz ist ein Grundgesetz in der Chemie; es zeigt an, dass das Produkt aus Druck (P) und Volumen (V) eines idealen Gases direkt proportional zum Produkt aus Temperatur (T) und einer Anzahl von Gaspartikeln (n) ist. |
| Formation | |
| Das kombinierte Gasgesetz wird durch die Kombination von Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz gebildet. | Das ideale Gasgesetz ist ein individuelles Gesetz. |
| Gleichung | |
| Das kombinierte Gasgesetz ist gegeben durch PV / T = k | Das ideale Gasgesetz ist gegeben durch PV = nRT |
Zusammenfassung - Kombiniertes Gasgesetz gegen ideales Gasgesetz
Gasgesetze werden verwendet, um das Verhalten und die Eigenschaften eines Gases zu verstehen und vorherzusagen. Der Unterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz besteht darin, dass das kombinierte Gasgesetz eine Sammlung von drei Gasgesetzen ist, während das ideale Gasgesetz ein individuelles Gasgesetz ist. Das kombinierte Gasgesetz wird aus dem Boyle'schen Gesetz, dem Charles'schen Gesetz und dem Gay-Lussac'schen Gesetz gebildet.
