Hauptunterschied - D-Block-Elemente gegenüber Übergangselementen
Der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen ist ziemlich verwirrend. Beide Wörter werden synonym verwendet, und viele Leute verwenden das Wort "Übergangselemente" für D-Block-Elemente. Der Hauptunterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass, während alle Übergangselemente D-Block-Elemente sind, nicht alle D-Block-Elemente Übergangselemente sind. Es ist klar, dass D-Block-Elemente D-Elektronen in der D-Sub-Schale haben. Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d -orbitalen bilden. Zum Beispiel sind Zink und Scandium D-Block-Elemente; aber keine Übergangselemente.
Was sind D-Block-Elemente?
D-Block-Elemente können anhand der Elektronenkonfiguration und der Position des Periodensystems eindeutig identifiziert werden. Das Hauptmerkmal des D-Block-Elements besteht darin, mindestens ein Elektron in der D-Sub-Schale zu haben. Das Seltsame passiert, wenn beim Füllen von Elektronen nach dem Aufbau-Prinzip in d-Block-Elementen 4s-Elektronen zuerst vor 3d-Elektronen gefüllt werden; Dies bedeutet, dass 3d-Elektronen eine höhere Energie als 4s-Elektronen haben. Aber wenn sie Elektronen entfernen, um Ionen zu bilden; 4s-Elektronen werden zuerst aus dem Atom entfernt.
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| Element | Elektronenkonfiguration | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titan | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V. | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chrom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Eisen | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Co. | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nickel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Kupfer | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Hinweis: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Was sind Übergangselemente?
Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d-Orbitalen bilden. Wenn Ionen durch d-Block-Elemente gebildet werden; Sie eliminieren zuerst die s-Elektronen (n-Ebene) und dann die d-Elektronen (n-1-Ebene). Zink und Scandium sind zwei spezielle Elemente im D-Block; sie bilden keine Ionen mit unvollständig gefüllten d -orbitalen; Daher werden sie nicht als Übergangselemente betrachtet. Alle anderen Elemente in der d-Gruppe bilden stabile Ionen, deren d-Elektronen unvollständig gefüllt sind.
Übergangsmetalllösungen
Was ist der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen?
Definition von D-Block-Elementen und Übergangselementen
D-Block-Elemente: Die Elemente mit einem oder mehreren d-Elektronen in der d-Sub-Schale werden als d-Block-Elemente bezeichnet. Die meisten D-Block-Elemente sind Metalle.
Übergangselemente: Die Elemente, die mit unvollständig gefüllten d -orbitalen stabile Ionen bilden können, werden Übergangselemente genannt.
Hinweis:
Zn und Sc sind keine Übergangselemente. Sie bilden nicht nur Zn 2+ - und Sc 3+ -Ionen, die keine ungefüllten d-Orbitale enthalten.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Die folgenden Ionen enthalten ungefüllte d-Orbitale. Daher werden diese Elemente als Übergangselemente betrachtet.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidationszustände:
D-Block-Elemente: Einige der D-Block-Elemente weisen mehrere Oxidationsstufen auf, und nur wenige weisen eine einzige Oxidationsstufe auf.
Beispiel:
Zink zeigt nur eine Oxidationsstufe von +2 und Scandium zeigt nur eine Oxidationsstufe von +3.
Andere Elemente im d-Block zeigen mehrere Oxidationsstufen.
Übergangselemente: Übergangselemente weisen mehrere Oxidationsstufen auf. Mindestens ein Zustand enthält ungefüllte d -orbitale.
Beispiel:
Titan +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chrom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Eisen +2, +3
Kobalt +2, +3
Nickel +2, +4
Kupfer +1, +2
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Periodensystem blockiert spdf (32 Spalten)" von Benutzer: DePiep [CC BY-SA 3.0] über Commons
2. "Coloured-Transition-Metal-Lösungen" [Public Domain] über Commons