Unterschied Zwischen D-Block-Elementen Und Übergangselementen

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - D-Block-Elemente gegenüber Übergangselementen

Der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen ist ziemlich verwirrend. Beide Wörter werden synonym verwendet, und viele Leute verwenden das Wort "Übergangselemente" für D-Block-Elemente. Der Hauptunterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen besteht darin, dass, während alle Übergangselemente D-Block-Elemente sind, nicht alle D-Block-Elemente Übergangselemente sind. Es ist klar, dass D-Block-Elemente D-Elektronen in der D-Sub-Schale haben. Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d -orbitalen bilden. Zum Beispiel sind Zink und Scandium D-Block-Elemente; aber keine Übergangselemente.

Was sind D-Block-Elemente?

D-Block-Elemente können anhand der Elektronenkonfiguration und der Position des Periodensystems eindeutig identifiziert werden. Das Hauptmerkmal des D-Block-Elements besteht darin, mindestens ein Elektron in der D-Sub-Schale zu haben. Das Seltsame passiert, wenn beim Füllen von Elektronen nach dem Aufbau-Prinzip in d-Block-Elementen 4s-Elektronen zuerst vor 3d-Elektronen gefüllt werden; Dies bedeutet, dass 3d-Elektronen eine höhere Energie als 4s-Elektronen haben. Aber wenn sie Elektronen entfernen, um Ionen zu bilden; 4s-Elektronen werden zuerst aus dem Atom entfernt.

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

Element		Elektronenkonfiguration
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadium	V.	[Ar] 3d 3 4s 2
Chrom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Eisen	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Co.	[Ar] 3d 7 4s 2
Nickel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Kupfer	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Hinweis: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Was sind Übergangselemente?

Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d-Orbitalen bilden. Wenn Ionen durch d-Block-Elemente gebildet werden; Sie eliminieren zuerst die s-Elektronen (n-Ebene) und dann die d-Elektronen (n-1-Ebene). Zink und Scandium sind zwei spezielle Elemente im D-Block; sie bilden keine Ionen mit unvollständig gefüllten d -orbitalen; Daher werden sie nicht als Übergangselemente betrachtet. Alle anderen Elemente in der d-Gruppe bilden stabile Ionen, deren d-Elektronen unvollständig gefüllt sind.

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Was ist der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen?

Definition von D-Block-Elementen und Übergangselementen

D-Block-Elemente: Die Elemente mit einem oder mehreren d-Elektronen in der d-Sub-Schale werden als d-Block-Elemente bezeichnet. Die meisten D-Block-Elemente sind Metalle.

Übergangselemente: Die Elemente, die mit unvollständig gefüllten d -orbitalen stabile Ionen bilden können, werden Übergangselemente genannt.

Hinweis:

Zn und Sc sind keine Übergangselemente. Sie bilden nicht nur Zn ^{2+ -} und Sc ³⁺ -Ionen, die keine ungefüllten d-Orbitale enthalten.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Die folgenden Ionen enthalten ungefüllte d-Orbitale. Daher werden diese Elemente als Übergangselemente betrachtet.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxidationszustände:

D-Block-Elemente: Einige der D-Block-Elemente weisen mehrere Oxidationsstufen auf, und nur wenige weisen eine einzige Oxidationsstufe auf.

Beispiel:

Zink zeigt nur eine Oxidationsstufe von +2 und Scandium zeigt nur eine Oxidationsstufe von +3.

Andere Elemente im d-Block zeigen mehrere Oxidationsstufen.

Übergangselemente: Übergangselemente weisen mehrere Oxidationsstufen auf. Mindestens ein Zustand enthält ungefüllte d -orbitale.

Beispiel:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Eisen +2, +3

Kobalt +2, +3

Nickel +2, +4

Kupfer +1, +2

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Periodensystem blockiert spdf (32 Spalten)" von Benutzer: DePiep [CC BY-SA 3.0] über Commons

2. "Coloured-Transition-Metal-Lösungen" [Public Domain] über Commons