Hauptunterschied - Gefrierpunkterniedrigung vs. Siedepunkterhöhung
Durch die Gefrierpunkterniedrigung gefriert eine Lösung aufgrund der Zugabe von gelösten Stoffen bei einer niedrigeren Temperatur als dem Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels. Durch die Erhöhung des Siedepunkts siedet eine Lösung aufgrund der Zugabe von gelösten Stoffen bei einer höheren Temperatur als dem Siedepunkt des reinen Lösungsmittels. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen der Gefrierpunkterniedrigung und der Siedepunkterhöhung darin, dass die Gefrierpunkterniedrigung den Gefrierpunkt einer Lösung senkt, während die Siedepunkterhöhung den Siedepunkt einer Lösung erhöht.
Gefrierpunkterniedrigung und Siedepunkterhöhung sind kolligative Eigenschaften von Materie. Dies bedeutet, dass sie nur von der Menge der gelösten Stoffe abhängen, nicht von der Art des gelösten Stoffes.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist eine Gefrierpunkterniedrigung
? 3. Was ist eine Siedepunkterhöhung?
4. Vergleich nebeneinander - Gefrierpunkterniedrigung gegen Siedepunkterhöhung in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist eine Gefrierpunkterniedrigung?
Die Gefrierpunkterniedrigung ist die Abnahme des Gefrierpunkts eines Lösungsmittels aufgrund der Zugabe eines gelösten Stoffes zum Lösungsmittel. Es ist eine kolligative Eigenschaft. Dies bedeutet, dass die Gefrierpunkterniedrigung nur von der Menge der gelösten Stoffe abhängt, nicht von der Art des gelösten Stoffes. Wenn eine Gefrierpunkterniedrigung aufgetreten ist, sinkt der Gefrierpunkt des Lösungsmittels auf einen niedrigeren Wert als den des reinen Lösungsmittels. Die Gefrierpunkterniedrigung ist der Grund, warum Meerwasser auch bei 0 ° C (dem Gefrierpunkt von reinem Wasser) im flüssigen Zustand bleibt. Die Gefrierpunkterniedrigung kann wie folgt angegeben werden.
& Dgr; T f = T f (Lösungsmittel) - T f (Lösung)
Oder
ΔT f = K f m
In diesem,
- ΔT f ist die Gefrierpunkterniedrigung,
- T f (Lösungsmittel) ist der Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels
- T f (Lösung) ist der Gefrierpunkt der Lösung (Lösungsmittel + gelöste Stoffe)
- K f ist die Gefrierpunkterniedrigungskonstante
- m ist die Molalität der Lösung.
Der zugesetzte gelöste Stoff sollte jedoch ein nichtflüchtiger gelöster Stoff sein, wenn nicht, beeinflusst der gelöste Stoff den Gefrierpunkt des Lösungsmittels nicht, da er sich leicht verflüchtigt. Nicht nur für Lösungen, sondern dieses Konzept kann auch verwendet werden, um die Änderungen des Gefrierpunkts fester Gemische zu erklären. Die fein pulverisierte feste Verbindung hat einen niedrigeren Gefrierpunkt als die reine feste Verbindung, wenn Verunreinigungen vorhanden sind (Fest-Fest-Mischung).
Der Gefrierpunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck eines Lösungsmittels und der Dampfdruck der festen Form dieses Lösungsmittels gleich sind. Wenn diesem Lösungsmittel ein nichtflüchtiger gelöster Stoff zugesetzt wird, nimmt der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels ab. Dann kann die feste Form des Lösungsmittels auch bei niedrigeren Temperaturen als dem normalen Gefrierpunkt im Gleichgewicht mit dem Lösungsmittel bleiben.
Was ist die Siedepunkterhöhung?
Die Siedepunkterhöhung ist die Erhöhung des Siedepunkts eines Lösungsmittels aufgrund der Zugabe eines gelösten Stoffes zum Lösungsmittel. Hier ist der Siedepunkt der Lösung (nach Zugabe von gelösten Stoffen) höher als der des reinen Lösungsmittels. Daher ist die Temperatur, bei der die Lösung zu kochen beginnt, höher als die übliche Temperatur.
Abbildung 01: Gefrierpunkt- und Siedepunktunterschiede zwischen reinem Lösungsmittel und Lösungen (Lösungsmittel + gelöste Stoffe)
Der zugesetzte gelöste Stoff sollte jedoch ein nichtflüchtiger gelöster Stoff sein, da sich der gelöste Stoff sonst eher verflüchtigt als sich im Lösungsmittel löst. Die Siedepunkterhöhung ist auch eine kolligative Eigenschaft, so dass sie nur von der Menge der gelösten Stoffe abhängt (nicht von der Art des gelösten Stoffes).
ΔT b = T b (Lösungsmittel) - T b (Lösung)
Oder
ΔT b = K b m
In diesem,
- ΔT b ist die Siedepunkterhöhung
- T b (Lösungsmittel) ist der Siedepunkt von reinem Lösungsmittel
- T b (Lösung) ist der Siedepunkt der Lösung (Lösungsmittel + gelöste Stoffe)
- K b ist die Siedepunkterhöhungskonstante
- m ist die Molalität der Lösung
Ein häufiges Beispiel für dieses Phänomen ist der Siedepunkt einer wässrigen Salzlösung. Eine Salzlösung siedet bei höheren Temperaturen als 100 ° C (Siedepunkt von reinem Wasser).
Was ist der Unterschied zwischen Gefrierpunkterniedrigung und Siedepunkterhöhung?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Gefrierpunkt gegen Siedepunkterhöhung |
|
| Die Gefrierpunkterniedrigung ist die Abnahme des Gefrierpunkts eines Lösungsmittels aufgrund der Zugabe eines gelösten Stoffes zum Lösungsmittel. | Die Siedepunkterhöhung ist die Erhöhung des Siedepunkts eines Lösungsmittels aufgrund der Zugabe eines gelösten Stoffes zum Lösungsmittel. |
| Temperatur | |
| Eine Gefrierpunkterniedrigung verringert den Gefrierpunkt einer Lösung. | Die Siedepunkterhöhung erhöht den Siedepunkt einer Lösung. |
| Prinzip | |
| Durch die Gefrierpunkterniedrigung gefriert eine Lösung bei einer niedrigeren Temperatur als das reine Lösungsmittel. | Durch die Erhöhung des Siedepunkts siedet eine Lösung bei einer höheren Temperatur als das reine Lösungsmittel. |
| Gleichung | |
| Gefrierpunktserniedrigungs wird durch & Delta; T gegeben f = T f (Lösungsmittel) T - f (Lösung) oder & Dgr; T f = K f m. | Siedepunktserhöhung & Delta; T b = T b (Lösungsmittel) - T B (Lösung) oder & Delta; T b = K b m. |
Zusammenfassung - Gefrierpunkterniedrigung vs. Siedepunkterhöhung
Gefrierpunkterniedrigung und Siedepunkterhöhung sind zwei wichtige kolligative Eigenschaften von Materie. Der Unterschied zwischen der Gefrierpunkterniedrigung und der Siedepunkterhöhung besteht darin, dass die Gefrierpunkterniedrigung den Gefrierpunkt einer Lösung senkt, während die Siedepunkterhöhung den Siedepunkt einer Lösung erhöht.
