Charles Law gegen Boyle Law
Charles 'Gesetz und Boyles Gesetz sind zwei sehr wichtige Gesetze, die sich mit Gasen befassen. Diese beiden Gesetze können viele Eigenschaften der idealen Gase beschreiben. Diese Gesetze sind in Bereichen wie Chemie, Thermodynamik, Luftfahrt und sogar militärischen Anwendungen weit verbreitet. Es ist wichtig, ein solides Verständnis für diese beiden Gesetze zu haben, um auf solchen Gebieten hervorragende Leistungen zu erbringen. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Charles 'Gesetz und Boyles Gesetz sind, ihre Definitionen, Anwendungen von Charles' Gesetz und Boyles Gesetz, ihre Ähnlichkeiten und schließlich die Unterschiede zwischen Charles 'Gesetz und Boyles Gesetz.
Boyles Gesetz
Boyles Gesetz ist ein Gasgesetz. Es ist für ein ideales Gas definiert. Ein angemessenes Verständnis des idealen Gases ist notwendig, um diese idealen Gasgesetze zu verstehen. Ideales Gas ist ein Gas, für das das von jedem Molekül eingenommene Volumen Null ist; auch die intermolekularen Anziehungskräfte zwischen den Molekülen sind Null. Solche idealen Gase existieren unter realen Bedingungen nicht. Die Gase, die im wirklichen Leben existieren, werden als echte Gase bezeichnet. Reale Gase haben molekulare Volumina und intermolekulare Kräfte. Wenn das kombinierte Volumen aller Moleküle eines realen Gases im Vergleich zum Volumen des Behälters vernachlässigbar ist und die intermolekularen Kräfte im Vergleich zu den Geschwindigkeiten der Moleküle vernachlässigbar sind, kann das Gas in diesem System als ideales Gas angesehen werden. Das Boyle-Gesetz, das 1662 vom Chemiker und Physiker Robert Boyle vorgeschlagen wurde, kann wie folgt angegeben werden. Für eine feste Menge eines idealen Gases, das auf einer festen Temperatur gehalten wird, sind Druck und Volumen umgekehrt proportional.
Ein geschlossenes System ist ein System, bei dem kein Massenaustausch zwischen der Umgebung und dem System möglich ist, aber ein Energieaustausch möglich ist. Das Boyle'sche Gesetz legt nahe, dass das Produkt aus Druck und Volumen eines idealen Gases bei konstanter Temperatur konstant sein soll. Mit anderen Worten ist PV = K, wobei p der Druck ist, V das Volumen ist und K die Konstante ist. Dies bedeutet, wenn der Druck eines solchen Systems verdoppelt wird, wird das Volumen dieses Systems zur Hälfte seines ursprünglichen Wertes.
Charles 'Gesetz
Das Charles-Gesetz ist auch ein Gasgesetz, das als ideales Gas in einem geschlossenen System definiert wird. Dies besagt, dass für ein geschlossenes ideales Gassystem unter konstantem Druck das Volumen des Systems direkt proportional zur Temperatur des Systems ist. Dieses Gesetz wurde zuerst vom französischen Philosophen Joseph Louis Gay-Lussac veröffentlicht, aber er schrieb die Entdeckung Jacques Charles zu. Dieses Gesetz legt nahe, dass für ein solches System das Verhältnis zwischen Temperatur und Volumen konstant sein muss. Mit anderen Worten ist V / T = K, wobei V das Volumen des Gases und T die Temperatur des Gases ist. Es muss beachtet werden, dass diese Proportionalität mathematisch nur für die Kelvin-Skala funktioniert, die eine absolute Temperaturskala ist.
Was ist der Unterschied zwischen Charles 'Gesetz und Boyles Gesetz?
• Das Charles'sche Gesetz ist für ein System mit konstantem Druck definiert, während das Boyle'sche Gesetz für ein System mit konstanter Temperatur definiert ist.
• Die beiden Begriffe in Charles 'Gesetz sind direkt proportional zueinander, während die Begriffe in Boyles Gesetz umgekehrt proportional sind.
