Effektive Kernladung gegen Kernladung
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Der Atomkern enthält Protonen und Neutronen. Und es gibt Elektronen, die in Orbitalen um den Kern kreisen. Die Ordnungszahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen im Kern. Das Symbol zur Bezeichnung der Ordnungszahl ist Z. Wenn das Atom neutral ist, hat es die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen. Somit ist die Ordnungszahl in diesem Fall gleich der Anzahl der Elektronen.
Was ist Kernladung?
In einem Atomkern befinden sich hauptsächlich zwei subatomare Teilchen, Neutronen und Protonen. Neutronen haben keine elektrische Ladung. Aber jedes Proton hat eine positive Ladung. Wenn sich nur Protonen in den Kernen befinden, ist die Abstoßung zwischen diesen höher (wie Ladungen, die sich gegenseitig abstoßen). Daher ist das Vorhandensein von Neutronen wichtig, um die Protonen in den Kernen zusammenzubinden. Die gesamte positive Ladung aller Protonen in einem Atomkern wird als Kernladung bezeichnet. Da die Anzahl der Protonen in einem Atom der Ordnungszahl ähnlich ist, ähnelt die Kernladung auch der Ordnungszahl des Elements. Daher ist die Kernladung für ein Element einzigartig. Und wir können sehen, wie sich die nuklearen Ladungen in den Perioden und Gruppen des Periodensystems ändern. Die Kernladung steigt im Laufe der Zeit von links nach rechts an und steigt auch in einer Gruppe an. Die Kernladung ist für ein Atom wichtig, da es die elektrostatische Kraft ist, die die Orbitalelektronen anzieht und an den Kern bindet. Da die Elektronen negativ geladen sind, werden sie von den positiven Kernladungen angezogen.
Was ist effektive Kernladung?
Elektronen in einem Atom sind in verschiedenen Orbitalen angeordnet. Innerhalb eines Hauptorbitals gibt es andere Unterorbitale. Für jedes Suborbital werden zwei Elektronen gefüllt. Die Elektronen im letzten Orbital sind als Valenzelektronen bekannt und befinden sich weiter vom Kern entfernt. Da Elektronen in einem Atom negativ geladen sind, besteht zwischen ihnen eine Elektronen-Elektronen-Abstoßung. Außerdem besteht eine elektrostatische Anziehung zwischen den Protonen in den Kernen und den Orbitalelektronen. Die Kernladung wirkt sich jedoch nicht auf alle Elektronen gleich aus. Die Elektronen in den Valenzschalen spüren den minimalen Kernladungseffekt. Dies liegt daran, dass die Elektronen zwischen dem Kern und den äußeren Schalen eingreifen und die Kernladungen abschirmen. Effektive Kernladung ist die Kernladung, die die Elektronen der Außenhülle erfahren. Und dieser Wert ist niedriger als die tatsächliche Kernladung. Zum Beispiel hat Fluor neun Elektronen und neun Protonen. Die nukleare Ladung beträgt +9. Aufgrund der Abschirmung durch zwei Elektronen beträgt seine effektive Kernladung jedoch +7. Die effektive Kernladung eines Atoms kann nach der folgenden Formel berechnet werden.
Effektive Kernladung = Ordnungszahl - Anzahl der Valenzelektronen
Was ist der Unterschied zwischen Kernladung und effektiver Kernladung?
• Die Kernladung ist die gesamte positive Ladung aller Protonen in einem Atomkern. Effektive Kernladung ist die Kernladung, die die Elektronen der Außenhülle erfahren.
• Die effektive Kernladung ist niedriger als der Wert der Kernladung. (Manchmal kann es ähnlich sein)
