Dynamisches Gleichgewicht gegen Gleichgewicht
Wenn ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, können sie unterschiedliche Modifikationen und Energieänderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten brechen und es bilden sich neue Bindungen, um Produkte zu erzeugen, die sich von den Reaktanten völlig unterscheiden. Diese chemische Modifikation ist als chemische Reaktion bekannt. Es gibt zahlreiche Variablen, die die Reaktionen steuern. Vor allem durch das Studium der Thermodynamik und Kinetik können wir viele Schlussfolgerungen über eine Reaktion ziehen und wie wir sie steuern können. Thermodynamik ist das Studium von Energieumwandlungen. Es geht um die Energie und die Position des Gleichgewichts in einer Reaktion.
Gleichgewicht
Einige Reaktionen sind reversibel und einige Reaktionen sind irreversibel. Bei einer Reaktion wandeln sich die Reaktanten in Produkte um. Und bei einigen Reaktionen können die Reaktanten wieder aus den Produkten erzeugt werden. Diese Art von Reaktionen wird als reversibel bezeichnet. Bei irreversiblen Reaktionen können die Reaktanten, sobald sie in Produkte umgewandelt sind, nicht wieder aus den Produkten regeneriert werden. In einer reversiblen Reaktion, wenn Reaktanten zu Produkten gehen, wird dies als Vorwärtsreaktion bezeichnet, und wenn Produkte zu Reaktanten gehen, wird dies als Rückwärtsreaktion bezeichnet. Wenn die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen gleich ist, wird gesagt, dass sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet. Im Laufe der Zeit ändert sich die Menge der Reaktanten und Produkte nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, ins Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht aufrechtzuerhalten. Wenn das System im Gleichgewicht ist,Die Menge der Produkte und der Reaktanten muss nicht unbedingt gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten als die Produkte geben oder umgekehrt. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung besteht darin, eine konstante Menge von beiden über die Zeit aufrechtzuerhalten. Eine Gleichgewichtskonstante kann für eine Reaktion im Gleichgewicht definiert werden; Die Gleichgewichtskonstante ist gleich dem Verhältnis zwischen Produktkonzentration und Reaktionskonzentration.
K = [Produkt] n / [Reaktant] m n und m sind die stöchiometrischen Koeffizienten des Produkts und des Reaktanten.
Wenn bei einer Gleichgewichtsreaktion die Vorwärtsreaktion exotherm ist, ist die Rückwärtsreaktion endotherm und umgekehrt. Normalerweise sind alle anderen Parameter für Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen so gegensätzlich. Wenn wir also eine der Reaktionen erleichtern möchten, müssen wir einfach die Parameter anpassen, um diese Reaktion zu erleichtern.
Dynamisches Gleichgewicht
Das dynamische Gleichgewicht ist auch eine Art Gleichgewicht, bei dem sich die Mengen an Produkten und Reaktanten im Laufe der Zeit nicht ändern. Im dynamischen Gleichgewicht bedeutet die Aussage, dass sich die Mengen nicht ändern, jedoch nicht, dass die Reaktion gestoppt wurde. Die Reaktion verläuft vielmehr so, dass die Beträge unverändert bleiben (die Nettoveränderung ist Null). Das Wort „dynamisches Gleichgewicht“bedeutet einfach, dass die Reaktion reversibel ist und immer noch andauert. Damit ein dynamisches Gleichgewicht stattfinden kann, sollte das System geschlossen sein, damit keine Energie oder Materie aus dem System entweicht.
Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewicht und dynamischem Gleichgewicht?
• Dynamisches Gleichgewicht ist eine Art Gleichgewicht.
• In einem dynamischen Gleichgewicht wird die Reaktion fortgesetzt, während die Menge der Reaktanten und Produkte unverändert bleibt, da die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen gleich ist. Es kann einige Fälle im Gleichgewicht geben, in denen die Mengen an Produkten und Reaktanten unverändert bleiben, weil die Reaktion gestoppt wurde.
