Butan gegen Isobutan
Organische Moleküle sind Moleküle, die aus Kohlenstoffen bestehen. Kohlenwasserstoffe sind organische Moleküle, die nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen. Kohlenwasserstoffe können aromatisch oder aliphatisch sein. Sie werden hauptsächlich in wenige Typen wie Alkane, Alkene, Alkine, Cycloalkane und aromatische Kohlenwasserstoffe unterteilt. Hexan und n-Hexan sind Alkane oder andere, gesättigte Kohlenwasserstoffe. Sie haben die höchste Anzahl an Wasserstoffatomen, die ein Molekül aufnehmen kann. Alle Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen und Wasserstoff sind Einfachbindungen. Aus diesem Grund ist die Bindungsrotation zwischen beliebigen Atomen zulässig. Sie sind die einfachste Art von Kohlenwasserstoffen. Gesättigte Kohlenwasserstoffe haben die allgemeine Formel C n H 2n + 2. Diese Bedingungen unterscheiden sich für die Cycloalkane geringfügig, da sie cyclische Strukturen aufweisen.
Butan
Wie oben angegeben, ist Butankohlenwasserstoff ein gesättigtes Alkan. Es hat vier Kohlenstoffatome; hat daher die Summenformel von C 4 H 10. Die Molmasse von Butan beträgt 58,12 g mol −1. Der Schmelzpunkt von Butan beträgt 133-139 K und der Siedepunkt beträgt 272-274 K. Butan ist die gebräuchliche Bezeichnung für alle Moleküle mit dieser Formel. Es gibt zwei Strukturisomere, die wir zeichnen können, um dieser Formel zu entsprechen, aber in der IUPAC-Nomenklatur verwenden wir Butan speziell, um unverzweigte Moleküle anzuzeigen, die auch als n-Butan bekannt sind. Es hat die folgende Struktur.
Ein anderes Strukturisomer ist wie ein methyliertes Propanmolekül. Es ist als Isobutan bekannt. Butan ist ein farbloses Gas. Es kann leicht verflüssigt werden. Das Butangas ist leicht entflammbar. Butan ist ein Bestandteil von Erdgas und entsteht bei der Raffination von Benzin. Bei vollständiger Verbrennung erzeugt Butan Kohlendioxid und Wasser. Wenn jedoch nicht genügend Sauerstoffgas für die Verbrennung vorhanden ist, entstehen bei der Teilverbrennung Kohlenmonoxid und Wasser. Butan wird als Kraftstoff verwendet. Bei der Herstellung von Flüssiggas wird Butan mit Propan und anderen Kohlenwasserstoffen gemischt. Diese werden zum Kochen im Haushalt verwendet. Es wird auch in Feuerzeugen verwendet.
Isobutan
Isobutan ist ein Strukturisomer von Butan. Es hat die gleiche Summenformel wie Butan, aber die Strukturformel ist unterschiedlich. Es ist auch als Methylpropan bekannt. Es hat die folgende Struktur.
Isobutan hat einen tertiären Kohlenstoff und ist das einfachste Molekül mit einem tertiären Kohlenstoff. Isobutan ist ein farbloses, geruchloses, transparentes Gas. Der Schmelzpunkt von Isobutan beträgt 40-240 K und der Siedepunkt 260-264 K. Es wird hauptsächlich als Kältemittel verwendet. In Kühlschränken wird reine Form von Isobutan verwendet. Ferner wird es als Treibmittel in Aerosolsprays verwendet.
Was ist der Unterschied zwischen Butan und Isobutan?
• Isobutan ist ein Strukturisomer von Butan.
• Butan ist unverzweigt und Isobutan ist verzweigt.
• Beide haben die gleiche Summenformel, aber die Strukturformel ist unterschiedlich.
• Butan hat vier Kohlenstoffatome in der geraden Kette, während Isobutan nur drei Kohlenstoffatome in der geraden Kette hat.
• Die physikalischen Eigenschaften von Butan und Isobutan sind unterschiedlich. Zum Beispiel haben sie unterschiedliche Schmelzpunkte, Siedepunkte, Dichte usw.
• Reines Isobutan wird hauptsächlich als Kältemittel verwendet
