Unterschied Zwischen Kritischem Punkt Und Dreifachem Punkt

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Kritischer Punkt gegen Dreifachpunkt

Kritischer Punkt und Tripelpunkt sind Begriffe, die verwendet werden, um Temperaturen und Drücke zu erklären, bei denen zwei oder mehr Phasen von Substanzen nebeneinander existieren können. Der kritische Punkt ist der Zustand, bei dem die flüssige und die dampfförmige Phase derselben Substanz nebeneinander existieren. Der Tripelpunkt ist der Zustand, in dem alle drei Phasen der Materie miteinander koexistieren können. Der Hauptunterschied zwischen einem kritischen Punkt und dem Tripelpunkt besteht darin, dass der kritische Punkt die Koexistenz von zwei Phasen derselben Substanz beschreibt, während der Tripelpunkt die Koexistenz von drei Phasen derselben Substanz beschreibt.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was ist ein kritischer Punkt

? 3. Was ist ein Dreifachpunkt?

4. Ähnlichkeiten zwischen kritischem Punkt und Dreifachpunkt.

5. Vergleich nebeneinander - Kritischer Punkt gegen Dreifachpunkt in tabellarischer Form.

6. Zusammenfassung

Was ist ein kritischer Punkt?

Der kritische Punkt einer Substanz ist der Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieser Substanz. Eine Phasengleichgewichtskurve oder ein Phasendiagramm ist das Diagramm von Druck gegen Temperatur, in dem die Phasenänderungen der Substanz gezeigt sind. Dies zeigt die Temperaturen und den Druck, bei denen die Substanz als Feststoff, Flüssigkeit oder Gas vorliegt. Der kritische Punkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen die Flüssigkeits- und Dampfphase nebeneinander existieren.

Abbildung 01: Ein Phasendiagramm, das sowohl den kritischen als auch den dreifachen Punkt zeigt

Die Temperatur und der Druck am kritischen Punkt werden als kritische Temperatur (Tc) und kritischer Druck (Pc) bezeichnet. Wie im obigen Bild gezeigt, werden die Linien zwischen zwei Phasen als Grenzen bezeichnet. Ein kritischer Punkt gibt den Punkt an, an dem Liniengrenzen verschwinden.

Manchmal ist es sehr wichtig, den kritischen Punkt eines Stoffes zu kennen. Beispielsweise kann ein Gas niemals bei Temperaturen und Drücken über seinem kritischen Punkt kondensiert werden. Dies liegt daran, dass die intermolekularen Kräfte zwischen Gasmolekülen bei sehr hohen Temperaturen geschwächt werden, da die kinetische Energie dieser Moleküle erhöht wird.

Es gibt zwei Arten des kritischen Punktes;

Flüssig-Dampf-kritischer Punkt

Dies ist ein typischer kritischer Punkt, an dem der Dampf einer Substanz mit ihrer flüssigen Form koexistiert. Der kritische Punkt von Wasser liegt bei 647 K und 22,064 MPa.

Flüssig-Flüssig-kritischer Punkt

Diese Art von kritischen Punkten wird für Lösungen definiert. Es ist die Temperatur und der Druck, bei denen ein Lösungsgemisch in zwei verschiedene flüssige Phasen getrennt wird.

Was ist Triple Point?

Der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen feste, flüssige und dampfförmige Phasen einer bestimmten Substanz im Gleichgewicht nebeneinander existieren. Es beschreibt einen bestimmten thermodynamischen Zustand der Matte. Manchmal kann der Tripelpunkt mehr als eine feste Phase umfassen, wenn Polymorphe der Substanz vorhanden sind. In einem Phasendiagramm ist der Tripelpunkt der Punkt, an dem sich alle drei Grenzlinien treffen. Einige Beispiele für Tripelpunkte sind unten angegeben.

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen kritischem Punkt und dreifachem Punkt?

• Sowohl Critical Point als auch Triple Point beschreiben bestimmte spezifische Temperaturen und Drücke.
• Sowohl Critical Point als auch Triple Point beschreiben Gleichgewichtszustände, in denen zwei oder mehr physikalische Zustände einer Substanz nebeneinander existieren.

Was ist der Unterschied zwischen kritischem Punkt und dreifachem Punkt?

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Kritischer Punkt gegen dreifachen Punkt
Der kritische Punkt einer Substanz ist der Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieser Substanz.	Der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen feste, flüssige und dampfförmige Phasen einer bestimmten Substanz im Gleichgewicht nebeneinander existieren.
Phasen
Kritischer Punkt beschreibt die Koexistenz von zwei Phasen derselben Substanz.	Der Tripelpunkt beschreibt die Koexistenz von drei Phasen derselben Substanz.
Wasser als Beispiel
Der kritische Punkt von Wasser liegt bei 647 K und 22,064 MPa.	Der Tripelpunkt von Wasser liegt bei 273,16 K und 0,611657 MPa.
Phasendiagramm
Der kritische Punkt ist der Endpunkt einer Phasendiagrammkurve.	Der Dreifachpunkt ist der Punkt, an dem sich alle Grenzlinien treffen.

Zusammenfassung - Kritischer Punkt gegen Dreifachpunkt

Der kritische Punkt eines Stoffes ist der Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieses Stoffes, der die Temperatur und den Druck angibt, bei denen die Flüssigkeits- und Dampfphase eines Stoffes nebeneinander existieren können. Der Tripelpunkt gibt die Temperatur und den Druck an, bei denen alle drei Phasen der Materie miteinander koexistieren können. Der Unterschied zwischen einem kritischen Punkt und dem Tripelpunkt besteht darin, dass der kritische Punkt die Koexistenz von zwei Phasen derselben Substanz beschreibt, während der Tripelpunkt die Koexistenz von drei Phasen derselben Substanz beschreibt.