2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-07-30 19:49
Der Hauptunterschied zwischen elektrochemischen Zellen und galvanischen Zellen besteht darin, dass die meisten elektrochemischen Zellen dazu neigen, elektrische Energie in chemische Energie umzuwandeln, während galvanische Zellen dazu neigen, chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln.
Oxidations- und Reduktionsreaktionen spielen in der Elektrochemie eine wichtige Rolle. Bei einer Oxidations-Reduktions-Reaktion werden Elektronen von einem Reaktanten auf einen anderen übertragen. Die Substanz, die Elektronen aufnimmt, ist das Reduktionsmittel, während die Substanz, die das Elektron abgibt, das Oxidationsmittel ist. Das Reduktionsmittel ist für die Reduktion des anderen Reaktanten verantwortlich, während es selbst oxidiert wird; für das Oxidationsmittel ist dies umgekehrt. Diese Reaktionen treten in zwei Halbreaktionen auf, um getrennte Oxidationen und Reduktionen zu zeigen; Somit zeigt es die Anzahl der Elektronen, die sich hinein oder heraus bewegen.
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