Elektronegativität vs Elektronenaffinität
Elektronegativität und Elektronenaffinität sind zwei Konzepte, auf die Schüler häufig stoßen, wenn sie die Bindung zweier Atome zu einem Molekül verstehen. Obwohl sehr ähnlich, gibt es Unterschiede in den beiden Begriffen, die hervorgehoben werden müssen. Elektronegativität ist die Eigenschaft eines Atoms, sich an ein anderes Atom zu binden, während Elektronenaffinität die Fähigkeit eines Atoms ist, das Bindungspaar im Molekül zu sich selbst zu ziehen. Im Allgemeinen neigen Atome mit hoher Elektronenaffinität dazu, elektronegativer zu sein.
Die Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt. Je mehr Energie freigesetzt wird, desto leichter wird ein Atom zu einem Ion. Somit ist es die Fähigkeit eines Atoms, zusätzliche Elektronen anzuziehen. Die Elektronenaffinität oder Eea eines Atoms eines Moleküls wird durch die folgende chemische Gleichung dargestellt.
X- → X + e−
In einigen Fällen muss das Elektron nicht von einem Molekül abgelöst werden, um eine Bindung mit einem anderen zu bilden. Hier wird das Elektron geteilt und eine kovalente Bindung gebildet. Die Elektronegativität ist somit das Maß für die Fähigkeit eines Moleküls, ein Elektron anzuziehen und eine kovalente Bindung zu bilden. Eine höhere Elektronegativität zeigt somit die stärkere Anziehungskraft an, die ein Molekül ausübt, um Elektronen dorthin zu ziehen.
Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität
Elektronegativität ist ein Konzept, das nicht quantifizierbar ist und zur Erklärung der Herstellung kovalenter Bindungen und der Bindungspolarität verwendet wird. Andererseits kann die Elektronenaffinität leicht gemessen werden, indem die Energiemenge berechnet wird, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron von einem Atom abgelöst wird, um ein Ion zu werden. Die Elektronegativität ist ein Konzept, das uns sagt, dass sich das Bindungspaar der Elektronen in einem Molekül befindet. Dieses Paar ist mehr in Richtung des Atoms lokalisiert, das für beide elektronegativer ist. Ein weiterer Unterschied besteht darin, dass sich die Elektronenaffinität mit einem einzelnen Atom befasst, während sich die Elektronenaffinität mit Atomen in einem Molekül befasst. Die Art und Weise, wie Sauerstoffatome Elektronen anziehen, ist Elektronegativität, während das Phänomen, dass Chlor ein Elektron aus Natrium entnimmt, die Elektronenaffinität ist. Schließlich ist die Elektronegativität eine Eigenschaft, während die Elektronenaffinität eine Messung ist.
