Starke gegen schwache Säuren gegen Basen
Säuren werden von verschiedenen Wissenschaftlern auf verschiedene Weise definiert. Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die H 3 O + -Ionen in der Lösung abgibt, während Base eine Substanz ist, die OH - -Ionen an die Lösung abgibt. Bronsted-Lowry definiert eine Säure als eine Substanz, die ein Proton abgeben kann, und eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Die Lewis-Säure-Definition ist weitaus häufiger als die beiden oben genannten. Demnach ist jeder Elektronenpaarakzeptor eine Säure und ein Donator eine Base. Gemäß der Arrhenius-Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion aufweisen und die Fähigkeit haben, es als Hydroxidion als Base abzugeben. Nach Lewis und Bronsted-Lowry kann es Moleküle geben, die keine Hydroxide besitzen, aber als Base fungieren können. Zum Beispiel NH 3ist eine Lewis-Base, weil sie das Elektronenpaar an Stickstoff abgeben kann. Na 2 CO 3 ist eine Bronsted-Lowry-Base ohne Hydroxidgruppen, kann jedoch Wasserstoff aufnehmen.
Starke und schwache Säuren
Unabhängig von den obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, die uns bei uns zu Hause begegnen. Sie reagieren mit wasserbildenden Basen und mit H 2 bildenden Metallen, wodurch die Metallkorrosionsrate erhöht wird. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO 3 werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren wie CH 3 COOH dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonenmengen.
K a ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH-Wert nimmt der Säuregehalt ab.
Starke und schwache Basen
Basen haben ein rutschiges seifenartiges Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle produzieren. Ätznatron, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Basen, auf die wir sehr oft stoßen. Basen können aufgrund ihrer Fähigkeit, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Basen wie NaOH und KOH werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Ionen zu ergeben. Schwache Basen wie NH 3 sind teilweise dissoziiert und ergeben weniger Mengen an Hydroxidionen.
K b ist die Basisdissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base zu verlieren. Säuren mit einem höheren pK a -Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen werden als starke Basen angesehen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Base ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Die Basen weisen einen pH-Wert von mehr als 7 auf und verwandeln roten Lackmus in blauen.
Was ist der Unterschied zwischen starken und schwachen Säuren und Basen?
• Säuren haben pH-Werte von 1 bis 7. Stärkere Säuren liegen nahe bei 1 und schwache Säuren nahe bei 7. Basen haben pH-Werte von 7 bis 14. Die starken Basen liegen näher bei 14 und schwache Basen näher bei 7.
• Starke Säuren und starke Basen reagieren vollständig zu Salz und Wasser.
• Schwache Säuren und schwache Basen reagieren nicht vollständig, da sie nicht vollständig dissoziieren.
