Unterschied Zwischen Primär- Und Sekundärzellen

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Primär- und Sekundärzellen

Batterien werden verwendet, wenn Strom gespeichert werden muss. Sie sammeln sich und geben elektrische Ladungen als elektrischen Strom ab, wenn dies erforderlich ist. Batterien bestehen entweder aus Primär- oder Sekundärzellen. Der Hauptunterschied zwischen primären und sekundären Zellen ist die Wiederverwendbarkeit. Sekundärzellen können immer wieder verwendet werden, während die Primärzellen nur einmal verwendet werden können. Der Zweck und die an die Batterie angeschlossene Last hängen von der Art der Zellen im Inneren ab. In einer Batterie können sich eine oder mehrere Zellen eines einzelnen Typs befinden. so dass die Spannung oder mit anderen Worten die elektromotorische Kraft (EMF) dieser Batterie bestimmt. Jede Zelle besteht aus 3 Hauptteilen; nämlich Anode, Kathode und Elektrolyt.

Was sind Primärzellen?

Primärzellen können einmal verwendet und verworfen werden. Sie können nicht aufgeladen und wiederverwendet werden. Das Etikett einer Primärzelle besagt immer, dass sie nicht aufgeladen werden sollte, da es schädlich ist, einen Wiederaufladeversuch zu unternehmen, und in diesem Fall explodieren kann. Trockenzellen und Quecksilberzellen sind Beispiele für Primärzellen. Die Primärzelle ist im Wesentlichen eine chemische Zelle und erzeugt durch eine irreversible chemische Reaktion elektrischen Strom. Sobald die Reaktion abgeschlossen ist, kann sie nicht wieder hergestellt werden. Für einen Moment besteht eine Trockenzelle aus einer Kohlenstoffkathode, die von NH ₄ Cl in einem Zinkbehälter umgeben ist. Eine Paste aus NH ₄ Cl und ZnCl ₂ dient als Elektrolyt, während der Zinkbehälter als Anode fungiert. Eine kleine Menge MnO ₂wird auch mit dem Elektrolyten gemischt. Der chemische Prozess einer Trockenzelle kann wie folgt zusammengefasst werden:

Zn -> Zn ²⁺ +2 Elektron (Anodenreaktion)

NH ₄ ⁺ + MnO ₂ + Elektron -> MnO (OH) + NH ₃ (Kathodenreaktion)

Primärzellen werden häufig in den meisten elektrischen Spielzeugen, Uhren, Armbanduhren und Haushaltsfernbedienungen gefunden und verwendet.

Was sind Sekundärzellen?

Die Sekundärzelle ist ebenfalls eine chemische Zelle, kann jedoch zur erneuten Verwendung aufgeladen werden. Die chemische Reaktion, die Elektrizität erzeugt, ist reversibel und die Zelle kann nach dem Aufladevorgang als neue verwendet werden. Die Zelle kann wiederverwendet werden, aber die Lebensdauer wird verkürzt. Blei-Säure- und LiFe-Zellen sind einige Beispiele für Sekundärzellen. In einer Blei-Säure-Zelle fungiert Blei als Anode und ein mit Bleidioxid gepacktes Bleigitter als Kathode. Schwefelsäure wird gefüllt, um als Elektrolyt zu dienen. Chemische Reaktionen innerhalb einer Blei-Säure-Zelle sind unten angegeben. Sie sind reversible Prozesse.

Pb + So ₄ ^2- ---> PbSO ₄ + 2 Elektron (Anodenreaktion)

PbO ₂ + 4H ⁺ + SO ₄ ^2- + 2 Elektron -> PbSO ₄ + 2H ₂ O (Kathodenreaktion)

Moderne Hybridfahrzeuge werden sowohl mit Erdöl als auch mit Strom betrieben. Die Batterie wird aufgeladen, wenn sich das Auto bewegt, und dann kann die gespeicherte elektrische Energie zum Laufen verwendet werden. Alle Akkus in diesen Autos bestehen aus Sekundärzellen. Eine weitere häufige Verwendung für Sekundärbatterien ist das Starten, Beleuchten und Zünden in Fahrzeugen. Sie werden auch in unterbrechungsfreien Stromversorgungen (USVs), in der Telekommunikation und in tragbaren Werkzeugen verwendet.

Was ist der Unterschied zwischen Primär- und Sekundärzellen?

Kosteneffektivität:

Die Verwendung von Primärzellen ist zunächst im Vergleich zu Sekundärzellen kostengünstig.

Die Verwendung von Sekundärzellen wäre jedoch eine langfristige Investition, da Primärzellen nach einiger Zeit durch einen anderen Satz ersetzt werden sollen.

Selbstentladungsrate:

Primärzellen haben eine geringere Selbstentladungsrate und eignen sich daher für Geräte mit Standby-Funktion, die lange Zeit kontinuierlich kleine Ströme benötigen. Dies ist eine wichtige Tatsache für Sicherheitsausrüstung wie Rauch- / Brandmelder, Einbruchalarme und Uhren.

Sekundärzellen haben eine höhere Selbstentladung.

Kosten und Nutzung:

Primärzellen sind billig und einfach zu bedienen.

Sekundärzellen sind teuer und komplexer in der Verwendung.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Alkaline-Battery-English" von Tympanus [Public Domain] über Commons

2. Sekundärzellendiagramm Von Originalautor: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0] über Wikimedia Commons