Hydroniumion gegen Wasserstoffion
Wasserstoff, der das erste und kleinste Element im Periodensystem ist, wird als H bezeichnet. Aufgrund seiner Elektronenkonfiguration wird er im Periodensystem in Gruppe 1 und Periode 1 eingeteilt: 1s 1. Wasserstoff kann ein Elektron aufnehmen, um ein negativ geladenes Ion zu bilden, oder das Elektron leicht abgeben, um ein positiv geladenes Proton zu erzeugen, oder das Elektron teilen, um kovalente Bindungen herzustellen. Aufgrund dieser Fähigkeit ist Wasserstoff in einer großen Anzahl von Molekülen vorhanden und ein sehr häufig vorkommendes Element auf der Erde. Wasserstoff hat drei Isotope genannt als protium- 1 H (keine Neutronen), Deuterium 2 H (ein Neutron) und Tritium - 3H (zwei Neutronen). Protium ist das am häufigsten vorkommende unter den dreien mit einer relativen Häufigkeit von etwa 99%. Wasserstoff liegt als zweiatomiges Molekül (H 2) in der Gasphase vor und ist ein farbloses, geruchloses Gas. Darüber hinaus ist Wasserstoff ein extrem brennbares Gas und brennt mit einer hellblauen Flamme. Bei normaler Raumtemperatur ist Wasserstoff nicht sehr reaktiv. Bei hohen Temperaturen kann es jedoch schnell reagieren. H 2 befindet sich im Oxidationszustand Null; Daher kann es als Reduktionsmittel wirken, um Metalloxide oder Chloride zu reduzieren und Metalle freizusetzen. Wasserstoff wird in der chemischen Industrie eingesetzt, beispielsweise zur Ammoniakproduktion im Haber-Verfahren. Flüssiger Wasserstoff wird als Treibstoff in Raketen und Fahrzeugen verwendet.
Die Elemente im Periodensystem sind außer den Edelgasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Wasserstoff ein Elektron erhalten, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Helium zu erreichen. Alle Nichtmetalle reagieren mit Wasserstoff unter Bildung von Wasserstoffionen. Ionen sind auf verschiedene Weise wichtig. Sie leiten Elektrizität in Lösungen. Wenn verschiedene Ionen kombiniert werden, entstehen Verbindungen mit neuen Eigenschaften. Insbesondere Wasserstoffionen sind wichtig für die Aufrechterhaltung des Säuregehalts.
Wasserstoffionen
Wasserstoffionen werden auch als Hydron bezeichnet. Es wird durch Entfernen eines Elektrons aus atomarem Wasserstoff hergestellt. Wasserstoffionen haben eine Ladung von +1 (einwertig). Das Kation des Protiums ist speziell als Protonen bekannt und es handelt sich um die Art von Wasserstoffatomen, die wir hauptsächlich als Protium betrachten, dessen natürliche Häufigkeit im Vergleich zu anderen Isotopen sehr hoch ist. Dies liegt in wässrigen Lösungen als Hydroniumionen (H 3 O +) vor. Wasserstoffionen sind für den Säuregehalt verantwortlich, und die Konzentration der Wasserstoffionen wird zur Berechnung der pH-Werte herangezogen. Wenn Wasserstoffatome mit anderen Nichtmetallen reagieren, werden Wasserstoffionen gebildet, die beim Auflösen des Moleküls ganz oder teilweise an das wässrige Medium abgegeben werden.
Hydronium-Ionen
Hydroniumionen werden mit dem Symbol H 3 O + bezeichnet. Es ist ein positives Ion, das durch Protonierung von Wasser erzeugt wird. Wenn zwei Wassermoleküle umgesetzt werden, können ein Hydroniumion und ein Hydroxidion erzeugt werden (automatische Dissoziation von Wasser). In reinem Wasser ist die Anzahl der Hydroniumionen und Hydroxidionen gleich, was einen pH-Wert von 7 ergibt.
Was ist der Unterschied zwischen Wasserstoffionen und Hydroniumionen?
• Wasserstoffionen werden durch das Symbol H + und Hydroniumionen durch das Symbol H 3 O + angezeigt.
• Wasserstoffionen werden durch Entfernen eines Elektrons aus dem Wasserstoffatom erhalten. Da dies so reaktiv ist, verbindet es sich in wässrigem Medium mit Wasser, um ein Hydroniumion zu bilden.
• Hydroniumionen werden auch durch Protonierung von Wasser erzeugt.
• Hydroniumionen sind stabiler als Wasserstoffionen.
