Hauptunterschied - Formelmasse gegen Molmasse
Formelmasse und Molmasse sind zwei physikalische Eigenschaften von Molekülen, die einen gewissen Unterschied zwischen ihnen aufweisen. Diese beiden Parameter, die Formelmasse und die Molmasse, hängen mit dem Gewicht der chemischen Elemente (Atome, Moleküle, Elementarzellen) zusammen. Da Atome, Moleküle und Elementarzellen extrem kleine Teilchen sind; Die Masse eines Teilchens ist vernachlässigbar klein. Daher ist die Masse von 1 mol (Masse von 6,02 * 10 23 ist Partikel in Gramm) als Einheit in quantitativer Analyse verwendet. Unterschiedliche chemische Elemente haben unterschiedliche Molmassenwerte (C-12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), da sie eine unterschiedliche Anzahl von Positionen im Kern haben. In ähnlicher Weise führt dies zu verschiedenen eindeutigen Molmassenwerten für chemische Verbindungen (NaCl - 58,4426 g mol -1). Die Formelmasse wird unter Berücksichtigung der empirischen Formel einer Verbindung berechnet. Es ist die Summe der Atommassenwerte einzelner Komponenten in der Summenformel (H 2 O-18,00 g mol -1). Der Hauptunterschied zwischen Formelmasse und Molmasse besteht darin, dass die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung die Summe der Atomgewichte der Atome in ihrer empirischen Formel ist, während die Molmasse die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz ist.
Was ist Formelmasse?
Die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung ist die Summe der Atomgewichte der Atome in der empirischen Formel. Die Einheiten der Formelmasse "Atommasseneinheit" (amu).
Formel Massenberechnung
Beispiel 1:
Was ist die Formelmasse von NaCl (Atommasse von Na = 22,9898 amu, Atommasse von Cl = 35,4527 amu)?
Formelmasse von NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Beispiel 2:
Was ist die Formelmasse von C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formelmasse von C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O.
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Was ist Molmasse?
Die Molmasse ist definiert als die Masse von 1 Mol Substanz. Es hat die Einheiten g / mol oder kg / mol. Jedes chemische Element oder jede chemische Verbindung hat einen eindeutigen Wert für die Molmasse.
Molare Masse = Masse eines Teilchens * (N A - Avogadro-Konstante)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Molmasse der Elemente
Verschiedene Elemente haben einen eindeutigen Molmassenwert, da sie eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen, Protonen und Neutronen enthalten. Beispielsweise, Die Molmasse von Kohlenstoff beträgt 12,01 g mol & supmin; ¹.
Die Molmasse von Magnesium beträgt 24,3050 g mol & supmin; ¹.
Molmasse von Molekülen und Verbindungen
Die Molmasse von Wasser (H 2 O) beträgt 18,00 g mol –1
Die Molmasse von Mg (OH) 2 ist 58,3197 g mol -1
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
| 1 Mol | Anzahl der Partikel | Molmasse |
| C (Element) | 6,022 * 10 23 Atome | 12,011 g mol -1 |
| Cu (Element) | 6,022 * 10 23 Atome | 63,546 g mol & supmin; ¹ |
| Fe 2 O 3 (ionische Verbindung) | 6,022 * 10 23 Einheitszellen | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ionische Verbindung) | 6,022 * 10 23 Einheitszellen | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalente Verbindung) | 6,022 * 10 23 Moleküle | 88,01 g mol & supmin; ¹ |
| N 2 O 5 (kovalente Verbindung) | 6,022 * 10 23 Moleküle | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalente Verbindung) | 6,022 * 10 23 Moleküle | 60,09 g mol & supmin; ¹ |
Was ist der Unterschied zwischen Formelmasse und Molmasse?
Definition von Formelmasse und Molmasse
Formelmasse: Die Formelmasse (Formelgewicht) eines Moleküls ist die Summe der Atomgewichte der Atome in seiner empirischen Formel.
Molmasse: Die Molmasse ist die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz (Die Anzahl der Partikel in einem Mol beträgt 6,022 * 10 23).
Verwenden
Formelmasse: Die Formelmasse wird für chemische Verbindungen berechnet. Sie wird nach der empirischen Formel berechnet.
Molmasse: Die Molmasse wird für chemische Substanzen berechnet, die viele elementare Einheiten wie chemische Elemente, ionische und kovalente chemische Verbindungen enthalten.
Berechnungsgrundlage
Formelmasse: Unterschiedliche chemische Elemente in den chemischen Verbindungen ergeben unterschiedliche Formelmassen.
Molmassen: Unterschiedliche Atommassen führen zu Molmassenunterschieden. Die Atommasse eines Elements (in Atommasseneinheiten - amu) entspricht seiner „Molmasse“
Beispiel: Betrachten Sie NH 4 NO 3
Formelmasse (NH 4 NO 3): N + H + O.
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molmasse (NH 4 NO 3): 80,05 g mol –1
