Unterschied Zwischen Anregungs- Und Ionisationspotential

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Anregung gegen Ionisationspotential

Die beiden Begriffe Anregungspotential und Ionisationspotential beziehen sich auf die Energie, die zum Bewegen von Elektronen erforderlich ist, aber es gibt einen Unterschied zwischen ihnen, basierend auf dem Ziel der Elektronenbewegung. Mit anderen Worten, in diesen beiden Situationen ist das Ziel des Elektrons nach der Bewegung unterschiedlich. Auf diese Weise können zwei Bewegungen von Elektronen identifiziert werden. Elektronen können sich entweder innerhalb des Atoms oder Moleküls auf ein höheres Energieniveau bewegen oder sich vom Kern lösen und sich vom Atom entfernen. Beide Prozesse erfordern bestimmte Energiemengen. Elektronen können sich nur bewegen, wenn die erforderliche Energie nicht absorbiert wird. Der Hauptunterschied zwischen Anregungs- und Ionisationspotential besteht darin, dass das Anregungspotential die Energie ist, die erforderlich ist, um von einem Energieniveau zum anderen zu springen, während das Ionisationspotential die Energie ist, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Atom zu entfernen.

Was ist das Anregungspotential?

Atome haben Energieniveaus, die als Umlaufbahnen bezeichnet werden. In diesen Bahnen bewegen sich Elektronen um den Kern. Elektronen können keine beliebigen Bahnen wählen; Sie befinden sich je nach Energieniveau in bestimmten Umlaufbahnen und können sich nur dann bewegen oder auf ein anderes Energieniveau springen, wenn sie die erforderliche Energiemenge absorbieren. Das Bewegen von einer Umlaufbahn zur anderen nach dem Absorbieren der erforderlichen Energiemenge wird als Anregung bezeichnet, und die Energie, die absorbiert wird, um sich von einer Umlaufbahn zur anderen zu bewegen, wird als Anregungspotential oder Anregungsenergie bezeichnet.

Was ist das Ionisationspotential?

Bei der Ionisation wird ein Elektron aus der Valenzschale entfernt. Im Allgemeinen werden Elektronen durch starke elektrostatische Kräfte an den Kern gebunden. Daher wird Energie benötigt, um ein Elektron vollständig aus dem Atom zu entfernen. Dies ist definiert als Entfernen eines Elektrons von einem Atom oder Molekül bis zu einer unendlichen Entfernung. Die für diesen Prozess benötigte Energie wird als "Ionisierungsenergie" oder "Ionisierungspotential" bezeichnet.

Mit anderen Worten, es ist die Potentialdifferenz zwischen dem Anfangszustand, in dem das Elektron an den Kern gebunden ist, und dem Endzustand, in dem das Elektron nicht mehr an den Kern gebunden ist, wo es im Unendlichen ruht.

Periodische Trends für Ionisierungsenergie (IE) vs. Protonenzahl

Was ist der Unterschied zwischen Anregungs- und Ionisationspotential?

Definition des Anregungs- und Ionisationspotentials

Anregungspotential:

Die Energie, die ein Elektron absorbiert, um sich von einem Energieniveau zu einem höheren Energieniveau zu bewegen, wird als "Anregungspotential" oder Anregungsenergie bezeichnet. Dies ist normalerweise die Energiedifferenz zwischen Anfangs- und Endzustand.

Hinweis: Das Elektron bewegt sich innerhalb des Atoms, jedoch mit unterschiedlichen Energieniveaus.

Ionisationspotential:

Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom zu entfernen, wird als "Ionisationspotential" oder "Ionisationsenergie" bezeichnet. Dies ist die Potentialdifferenz zwischen zwei Zuständen, in denen ein Elektron an den Kern gebunden ist und das Elektron aus dem Atom entfernt wird. Die Energie, wenn sich das Elektron in einer unendlichen Entfernung befindet, wird als Null betrachtet.

Hinweis: Ein Elektron wird aus dem Atom entfernt und es gibt keine Anziehung mit dem Kern, wenn es entfernt wird.

Berechnung:

Anregungspotential:

Wenn ein Elektron vom Grundzustand springt (n = 1) an eine andere (n = 2) Energieniveau wird die entsprechende Energie 1 genannt ^st Anregungspotential.

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

1 st Anregungspotential = Energie (n = 2 - Niveau) - Energie (n = 1 - Ebene) = -3.4 eV - (-13.6 ev) = 10,2 eV

Wenn ein Elektron vom Grundzustand (n = 1) auf ein anderes (n = 3) Energieniveau springt, wird die entsprechende Energie als 2. Anregungspotential bezeichnet.

2 nd Anregungspotential = Energie (n = 3 - Ebene) - Energie (n = 1 - Ebene) = -1.5 eV - (-13.6 ev) = 12,1 eV

Ionisationspotential:

Ziehen Sie in Betracht, ein Elektron aus dem Energieniveau von n = 1 zu entfernen. Das Ionisationspotential ist die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron von n = 1 bis unendlich zu entfernen.

Ionisationspotential = E unendlich - E (n = 1 Stufe) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev

In Atomen werden zuerst die am lockersten gebundenen Elektronen entfernt und das Ionisationspotential steigt allmählich an, wenn es ionisiert.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

"Mittleres Anregungspotential" von HPaul - Eigene Arbeit. (Public Domain) über Wikimedia Commons

"Erste Ionisierungsenergie" von Benutzer: Sponk (CC BY-SA 3.0) über Commons