Unterschied Zwischen Ionisation Und Dissoziation

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Ionisation vs. Dissoziation

Ionisation und Dissoziation sind zwei wichtige Prozesse in der Chemie. Ionisation und Dissoziation werden häufig verwechselt, insbesondere beim Auflösen ionischer Verbindungen. Man könnte denken, dass das Auflösen ionischer Verbindungen zu einer Ionisierung führt, da sich ionische Verbindungen in Wasser lösen und geladene Teilchen oder Ionen erzeugen. Dies ist jedoch ein Fall der Dissoziation, da ionische Verbindungen bereits aus Ionen bestehen. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Ionisation und Dissoziation darin, dass Ionisation die Erzeugung neuer Ionen durch Elektronengewinn oder -verlust ist, während Dissoziation die Aufspaltung oder Trennung von Ionen ist, die bereits in einer Verbindung existieren.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was ist Ionisation

3. Was ist Dissoziation?

4. Vergleich nebeneinander - Ionisation gegen Dissoziation

5. Zusammenfassung

Was ist Ionisation?

Ionisation ist der Prozess, bei dem durch Gewinn oder Verlust eines Elektrons ein geladenes Atom oder ein Molekül erzeugt wird. Dieser Prozess erzeugt ein geladenes Teilchen. Dabei werden elektrisch neutrale Atome zu elektrisch geladenen Teilchen. Diese Ladung kann entweder positiv oder negativ sein. Das hängt vom Gewinn oder Verlust eines Elektrons ab. Wenn ein Atom oder ein Molekül ein Elektron verliert, wird es positiv geladen, während es negativ geladen wird, wenn es ein Elektron von außen gewinnt. Der Ionisationsprozess ist normalerweise irreversibel. Wenn ein Atom oder Molekül ein Elektron gewinnt, setzt es dieses Elektron nicht zurück. Wenn ein Atom ein Elektron verliert, nimmt es kein Elektron zurück. Dies geschieht, wenn der Verlust oder Gewinn dieses Elektrons ein stabiles Ion verursacht, das der Oktettregel folgt.

Manchmal wird der Begriff Ionisation mit Dissoziation verwechselt. Wenn eine ionische Verbindung wie Natriumchlorid (NaCl) in Betracht gezogen wird, bildet sie beim Auflösen in Wasser Ionen. Obwohl dies Ionen bildet, ist dies keine Ionisation. Da das feste NaCl in seine Ionen gespalten wird oder ihre Ionenbindungen aufgebrochen werden, kann es nicht als Ionisation bezeichnet werden. Somit ist die Spaltung einer Ionenbindung kein Ionisationsprozess, da ein Elektron bereits einem Atom durch das andere Atom gegeben hat und nur eine elektrostatische Anziehung besteht. Daher kann gesagt werden, dass Verbindungen mit Ionenbindungen nicht an der Ionisierung teilnehmen. Obwohl ionische Verbindungen keine Ionisation eingehen können, können kovalente Verbindungen mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen einen Ionisationsprozess durchlaufen. Dies liegt daran, dass Elektronen in kovalenten Bindungen geteilt werden und die Ionisierung dieser Verbindungen neue geladene Teilchen erzeugt, die in der vorherigen Verbindung nicht vorhanden waren. Die Ionisierung tritt jedoch nur in polaren kovalenten Verbindungen mit Atomen mit einem beträchtlichen Unterschied in der Elektronegativität auf. Andernfalls tritt aufgrund der starken kovalenten Bindung keine Ionisierung auf. Die Ionisierung findet auch in Metallen statt. Dort werden positiv geladene Metallionen durch Freisetzung von Elektronen aus Metallatomen erzeugt.positiv geladene Metallionen werden durch Freisetzung von Elektronen aus Metallatomen erzeugt.positiv geladene Metallionen werden durch Freisetzung von Elektronen aus Metallatomen erzeugt.

Abbildung 01: Ionisation

Was ist Dissoziation?

Dissoziation bezieht sich auf das Aufbrechen oder Aufspalten einer Verbindung in kleinere Partikel. Der Dissoziationsprozess kann zu Produkten führen, die entweder elektrisch geladen oder neutral sind. Dies beinhaltet nicht den Gewinn oder Verlust von Elektronen durch die Atome. Im Gegensatz zum Ionisationsprozess ist die Dissoziation die Trennung von Ionen, die bereits in einer Verbindung vorhanden waren. Manchmal kann die Dissoziation auch neutrale Partikel erzeugen. Beispielsweise führt der Abbau von N ₂ O ₄ zur Produktion von zwei NO ₂ -Molekülen. Dissoziationsprozesse sind meistens reversibel. Dies bedeutet, dass getrennte Ionen neu angeordnet werden können, um die vorherige Verbindung herzustellen. Wie oben erwähnt, ist das Auflösen von NaCl beispielsweise ein Dissoziationsprozess und es entstehen zwei geladene Teilchen. Festes NaCl kann jedoch unter gegebenen geeigneten Bedingungen wieder erhalten werden, was beweist, dass die Dissoziation reversibel ist. Im Gegensatz zur Ionisation findet die Dissoziation in ionischen Verbindungen statt.

Abbildung 02: Dissoziation von Natriumchlorid in Wasser

Was ist der Unterschied zwischen Ionisation und Dissoziation?

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Ionisation gegen Dissoziation
Ionisation ist der Prozess, bei dem neue geladene Teilchen entstehen.	Dissoziation ist die Trennung geladener Teilchen, die bereits in einer Verbindung vorhanden sind.
Ausgangsverbindung
Bei der Ionisation handelt es sich um polare kovalente Verbindungen oder Metalle	Die Dissoziation beinhaltet ionische Verbindungen.
Produkt
Die Ionisation erzeugt immer geladene Teilchen	Die Dissoziation erzeugt entweder geladene Teilchen oder elektrisch neutrale Teilchen.
Prozess
Der Ionisationsprozess ist irreversibel.	Die Dissoziation ist reversibel.
Fesseln
Die Ionisation beinhaltet kovalente Bindungen zwischen Atomen	Die Dissoziation beinhaltet Ionenbindungen in Verbindungen.

Zusammenfassung - Ionisation vs Dissoziation

Ionisation und Dissoziation sind zwei verschiedene Prozesse. Daher ist es sehr wichtig, den Unterschied zwischen diesen beiden Prozessen zu verstehen. Der Hauptunterschied zwischen Ionisation und Dissoziation besteht darin, dass Dissoziation der Prozess der Trennung geladener Teilchen ist, die bereits in der Verbindung vorhanden waren, während Ionisation die Bildung neuer geladener Teilchen ist, die in der vorherigen Verbindung nicht vorhanden waren.