Hauptunterschied - Bindungsenergie vs. Bindungsenthalpie
Sowohl die Bindungsenergie als auch die Bindungsenthalpie beschreiben dasselbe chemische Konzept. die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Moleküle in seine Atome zu zerlegen. Dies misst die Stärke einer chemischen Bindung. Daher wird es auch als Bindungsstärke bezeichnet. Die Bindungsenergie wird als Durchschnittswert der Bindungsdissoziationsenergien bei 298 K für chemische Spezies in der Gasphase berechnet. Es gibt keinen wesentlichen Unterschied zwischen den Begriffen Bindungsenergie und Bindungsenthalpie, aber die Bindungsenergie wird mit "E" bezeichnet, während die Bindungsenthalpie mit "H" bezeichnet wird.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist Bindungsenergie
? 3. Was ist Bindungsenthalpie?
4. Vergleich nebeneinander - Bindungsenergie und Bindungsenthalpie in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Bindungsenergie?
Die Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie ist ein Maß für die Bindungsstärke. Bindungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Moleküle in seine Atome zu zerlegen. Dies bedeutet, dass die Bindungsenergie die Energie ist, die zum Aufbrechen einer chemischen Bindung erforderlich ist. Die Bindungsenergie wird als "E" bezeichnet. Die Maßeinheit ist kJ / mol.
Zwischen Atomen werden chemische Bindungen gebildet, um einen stabilen Zustand zu erhalten, wenn die einzelnen Atome eine hohe Energie haben, die instabil ist. Dies bedeutet, dass die Bildung chemischer Bindungen die Energie eines Systems verringert. Daher wird ein Teil der Energie (normalerweise als Wärme) freigesetzt, wenn chemische Bindungen gebildet werden. Daher ist die Bindungsbildung eine exotherme Reaktion. Um diese chemische Bindung aufzubrechen, sollte Energie bereitgestellt werden (eine gleiche Energiemenge wie die Energie, die beim Bilden der Bindung freigesetzt wird). Diese Energiemenge wird als Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie bezeichnet.
Abbildung 1: Energiediagramm für Bindungsbildung (links) und Bindungsdissoziation (rechts).
Die Bindungsenergie ist gleich der Differenz zwischen der Enthalpie von Produkten (Atomen) und Reaktanten (Ausgangsmolekül). Jedes Molekül sollte seine eigenen Bindungsenergiewerte haben. Es gibt jedoch Ausnahmen. Beispielsweise hängt die Bindungsenergie der CH-Bindung von dem Molekül ab, in dem die Bindung auftritt. Daher wird die Bindungsenergie als Durchschnittswert der Bindungsdissoziationsenergien berechnet.
Die Bindungsenergie ist die durchschnittliche Bindungsdissoziationsenergie für dieselbe Spezies in der Gasphase (bei einer Temperatur von 298 K). Beispielsweise ist die Bindungsenergie des Methanmoleküls (CH 4) die Energiemenge, die zur Bildung eines Kohlenstoffatoms und von 4 Wasserstoffradikalen erforderlich ist. Dann kann die Bindungsenergie der CH-Bindung berechnet werden, indem die Summe der Bindungsdissoziationsenergien jeder CH-Bindung genommen und der Gesamtwert durch 4 dividiert wird.
Beispiel: Die Bindungsenergie der OH-Bindung im H 2 O-Molekül kann wie folgt berechnet werden.
Energiemenge, die zum Aufbrechen der H-OH-Bindung erforderlich ist = 498,7 kJ / mol
Die zum Aufbrechen der OH-Bindung erforderliche Energiemenge (im verbleibenden OH-Radikal) beträgt 428 kJ / mol
Die durchschnittliche Bindungsdissoziationsenergie = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≤ 464 kJ / mol
Daher wird die Bindungsenergie von OH im H 2 O-Molekül als 464 kJ / mol angesehen.
Was ist Bond-Enthalpie?
Bindungsenthalpie oder Bindungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Molekül in seine Atomkomponenten zu trennen. Es ist ein Maß für die Klebkraft. Die Bindungsenthalpie wird als "H" bezeichnet.
Was ist der Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsenthalpie?
- Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Moleküle in seine Atome zu zerlegen.
- Die Bindungsenergie wird als "E" bezeichnet, während die Bindungsenthalpie als "H" bezeichnet wird.
Zusammenfassung - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Die Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Mol Moleküle in der Gasphase in seine Atomkomponenten zu trennen. Sie wird unter Verwendung der Bindungsdissoziationsenergiewerte chemischer Bindungen berechnet. Daher ist die Bindungsenergie der Durchschnittswert der Bindungsdissoziationsenergien. Es ist immer ein positiver Wert, da die Bindungsdissoziation endotherm ist (Bindungsbildung ist exotherm). Es gibt keinen wesentlichen Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsenthalpie.
