Hauptunterschied - Bidentate vs Ambidentate Liganden
Der Hauptunterschied zwischen zweizähnigen und ambidentaten Liganden besteht darin, dass zweizähnige Liganden gleichzeitig über zwei Bindungen an ein Zentralatom binden können, während ambidentate Liganden zwei Bindungen mit einem Zentralatom bilden können, jedoch jeweils nur eine Bindung.
Liganden sind elektronenreiche Moleküle oder Anionen, die einzelne Elektronenpaare an ein Atom mit positiver elektrischer Ladung abgeben können. Es gibt verschiedene Arten von Liganden, die als einzähnige Liganden, zweizähnige Liganden, mehrzähnige Liganden usw. bezeichnet werden, basierend auf der Anzahl der Bindungen, die sie mit einem Atom bilden können.
INHALT
1. Überblick und
Hauptunterschied 2. Was sind zweizähnige Liganden?
3. Was sind zweizähnige Liganden ?
4. Ähnlichkeiten zwischen zweizähnigen und zweizähnigen Liganden.
5. Nebeneinander-Vergleich - Zweizähnige und zweizähnige Liganden in Tabellenform.
6. Zusammenfassung
Was sind zweizähnige Liganden?
Zweizähnige Liganden sind Moleküle oder Anionen, die über zwei koordinierte kovalente Bindungen an ein Atom binden können. Koordinatenkovalente Bindungen sind eine Art von kovalenten Bindungen, die gebildet werden, wenn eine elektronenreiche chemische Spezies einzelne Elektronenpaare an eine elektronenarme chemische Spezies wie positiv geladene Metallatome abgibt. Wenn Liganden und Kationen auf diese Weise binden, wird eine Koordinationsverbindung gebildet. Das Atom, an das die Liganden gebunden sind, wird als Koordinationszentrum bezeichnet.
Abbildung 01: Ethylendiamin ist ein zweizähniger Ligand
Ein zweizähniger Ligand hat zwei Donoratome. Dies bedeutet, dass es zwei Atome gibt, die ihre einzelnen Elektronenpaare abgeben können. Einige gängige Beispiele für zweizähnige Liganden sind Oxalationen (C 2 O 4 2-) mit zwei Sauerstoffatomen als Donoratome und Ethylendiamin (C₂H₄ (NH₂) ₂) mit zwei Stickstoffatomen als Donoratomen.
Was sind ambidentate Liganden?
Ambidentate Liganden sind Moleküle oder Ionen mit zwei Donoratomen, die jedoch jeweils nur über ein Donoratom an ein Atom binden können. Beispiele für ambidentate Liganden umfassen Thiocyanationen (SCN -), bei denen sowohl das Schwefelatom als auch ein Stickstoffatom einzelne Elektronenpaare abgeben können. Aber entweder das Schwefelatom oder das Stickstoffatom können gleichzeitig an das Koordinationszentrum binden.
Abbildung 02: Thiocyanat ist ein ambidentierter Ligand
Ein weiteres Beispiel ist das Nitration (NO 2 -), bei dem sowohl das Stickstoffatom als auch das Sauerstoffatom ein Donoratom werden können.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen zweizähnigen und zweizähnigen Liganden?
- Sowohl zweizähnige als auch ambidentate Liganden haben zwei Donoratome.
- Beide Liganden haben mindestens zwei Atome mit einzelnen Elektronenpaaren.
Was ist der Unterschied zwischen zweizähnigen und zweizähnigen Liganden?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Zweizähnige gegen ambidentierte Liganden |
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| Zweizähnige Liganden sind Moleküle oder Anionen, die über zwei koordinierte kovalente Bindungen an ein Atom binden können. | Ambidentate Liganden sind Moleküle oder Ionen, die zwei Donoratome aufweisen, jedoch jeweils nur über ein Donoratom an ein Atom binden können. |
| Bindungsbildung | |
| Zweizähnige Liganden können gleichzeitig zwei koordinierte kovalente Bindungen bilden. | Ambidentate Liganden können jeweils eine koordinative kovalente Bindung bilden. |
| Beispiele | |
| Beispiele für zweizähnige Liganden umfassen Ethylendiamin und Oxalationen. | Beispiele für ambidentate Liganden umfassen Thiocyanationen und Nitrationen. |
Zusammenfassung - Bidentate vs Ambidentate Liganden
Liganden sind Moleküle oder Ionen, die über koordinierte kovalente Bindungen an elektronenarme Atome binden können. Zweizähnige Liganden und ambidentierte Liganden sind solche zwei Ligandenformen. Der Unterschied zwischen zweizähnigen und ambidentaten Liganden besteht darin, dass zweizähnige Liganden gleichzeitig über zwei Bindungen an ein Zentralatom binden können, während ambidentate Liganden zwei Bindungen mit einem Zentralatom bilden können, jedoch jeweils nur eine Bindung bilden.
