Der Hauptunterschied zwischen dem Einzelelektrodenpotential und dem Standardelektrodenpotential besteht darin, dass das Einzelelektrodenpotential das Potential einer einzelnen Elektrode in einer elektrochemischen Zelle ist, während das Standardelektrodenpotential die Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden unter Standardbedingungen ist.
Eine elektrochemische Zelle ist ein Gerät, das entweder durch chemische Reaktionen Elektrizität erzeugen oder durch Elektrizität chemische Reaktionen auslösen kann. Es hat zwei Elektroden als Kathode und Anode. Jede Elektrode wird als Halbzelle bezeichnet, wobei eine Halbreaktion einer Redoxreaktion stattfindet. Strom wird aufgrund des elektrischen Potentials zwischen zwei Elektroden erzeugt. Wenn wir das Potential einer Halbzelle betrachten, nennen wir es "Einzelelektrodenpotential". Wir können es nicht messen und es wird immer im Vergleich zum Potential der anderen Elektrode gemessen.
