Unterschied Zwischen H2O Und H2O2

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

H2O vs H2O2 | Wasser vs Wasserstoffperoxid Eigenschaften, Verwendung, Unterschied

Wasser (H ₂ O) und Wasserstoffperoxid (H ₂ O ₂) sind Moleküle von Sauerstoff- und Wasserstoffelementen.

Wasser

H ₂ O, das allen als Wasser bekannt ist, ist etwas, ohne das wir nicht leben können. Zwei Wasserstoffatome sind kovalent an Sauerstoff gebunden, um Wasser zu bilden. Das Molekül wird eine gebogene Form der freien Elektronenpaar-bond - Abstoßung zu minimieren, und der HOH Winkel beträgt 104 ^o. Wasser ist eine klare, farblose, geschmacksneutrale, geruchlose Flüssigkeit und kann in verschiedenen Formen wie Nebel, Tau, Schnee, Eis, Dampf usw. vorliegen. Wasser geht in die Gasphase über, wenn es normal über 100 ^° C erhitzt wird Luftdruck.

Wasser ist wirklich ein Wundermolekül. Es ist die am häufigsten vorkommende anorganische Verbindung in lebender Materie. Mehr als 75% unseres Körpers besteht aus Wasser. Es ist Bestandteil von Zellen, wirkt als Lösungsmittel und Reaktant. Wasser ist bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit, obwohl es ein niedriges Molekulargewicht von 18 gmol ^& supmin; ^{¹ hat}. Die Fähigkeit von Wasser, Wasserstoffbrücken zu bilden, ist die einzigartige Eigenschaft, die es hat. Ein einzelnes Wassermolekül kann vier Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff und macht die OH-Bindungen in Wasser polar. Aufgrund der Polarität und der Fähigkeit zur Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen ist Wasser ein starkes Lösungsmittel. Es ist als universelles Lösungsmittel bekannt, da es eine große Anzahl von Materialien lösen kann. Ferner hat Wasser eine hohe Oberflächenspannung, hohe Haft- und Kohäsionskräfte. Wasser kann Temperaturänderungen standhalten, ohne in die gasförmige oder feste Form zu gelangen. Dies hat eine hohe Wärmekapazität, die wiederum für das Überleben lebender Organismen wichtig ist.

Wasserstoffperoxid

Wasserstoffperoxid ist die einfachste Form von Peroxid, die als H ₂ O _{2 bezeichnet wird}. Es ist eine klare Flüssigkeit mit einem Siedepunkt von 150 ^° C. Sie ist vollständig mit Wasser mischbar, kann jedoch durch Destillation vollständig abgetrennt werden, da ihr Siedepunkt höher als der von Wasser ist. Wasserstoffperoxid ist ein starkes Oxidations- und Reduktionsmittel. Wasserstoffperoxid ist ein nichtlineares, nicht planares Molekül. Es hat eine offene Buchstruktur.

Peroxide entstehen als Nebenprodukt verschiedener chemischer Reaktionen oder als Zwischenprodukt. Diese Art von Reaktionen findet auch in unserem Körper statt. Peroxid hat toxische Wirkungen in unseren Zellen. Daher müssen sie sofort nach ihrer Herstellung neutralisiert werden. Unsere Zellen haben dafür einen speziellen Mechanismus. In unseren Zellen befindet sich eine Organelle namens Peroxisomen, die das Katalaseenzym enthält. Dieses Enzym katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff; Führen Sie daher eine Entgiftungsfunktion durch. Wasserstoffperoxid hat gefährliche Eigenschaften wie die Zersetzung zu Sauerstoff und Wasser unter Wärmeentwicklung, zersetzt sich aufgrund von Verunreinigungen oder Kontakt mit aktiven Oberflächen, nimmt in den Behältern aufgrund der Bildung von Sauerstoffdruck zu und kann auch explosive Gemische bilden. Die Bleichwirkung von Wasserstoffperoxid beruht auf Oxidation und Freisetzung von Sauerstoff. Dieser Sauerstoff reagiert mit Farbstoffen, um ihn farblos zu machen.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O.

O + Farbstoff → Farblose Materie

Anders als zum Bleichen wird H ₂ O ₂ als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff, zur Herstellung von Epoxiden, Pharmazeutika und Nahrungsmitteln, als Antiseptikum usw. verwendet. Wasserstoffperoxid wird in mit Paraffinwachs beschichteten Glas-, Kunststoff- oder Teflonflaschen gespeichert.

Was ist der Unterschied zwischen Wasser (H ₂ O) und Wasserstoffperoxid (H ₂ O ₂)?

• In Wasser beträgt das H: O-Verhältnis 2: 1, während es in Wasserstoffperoxid 1: 1 beträgt.

• In Wasser ist Sauerstoff die Oxidationsstufe -2. In H ₂ O ₂ hat Sauerstoff jedoch eine Oxidationsstufe von -1.

• H ₂ O ₂ hat einen höheren Siedepunkt als Wasser.

• H ₂ O ₂ ist im Vergleich zu Wasser ein starkes Oxidations- und Reduktionsmittel.

• Wasser ist im Vergleich zu H ₂ O ₂ ein gutes Lösungsmittel.