Dipol Dipol vs Dispersion | Dipol-Dipol-Wechselwirkungen gegen Dispersionskräfte
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Dispersionskräfte sind intermolekulare Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Einige intermolekulare Kräfte sind stark, während andere schwach sind. Alle diese intermolekularen Wechselwirkungen sind jedoch schwächer als die intramolekularen Kräfte wie kovalente oder ionische Bindungen. Diese Bindungen bestimmen das Verhalten von Molekülen.
Was sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen?
Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität misst ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der nach der Pauling-Skala 4 beträgt. Während eines Zeitraums steigt der Elektronegativitätswert von links nach rechts an. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größere Elektronegativitätswerte, und Elemente der Gruppe 1 weisen vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte auf. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn die beiden Atome, die eine Bindung bilden, unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Daher wird das Bindungselektronenpaar im Vergleich zum anderen Atom mehr von einem Atom gezogen,die an der Herstellung der Anleihe beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen ist ein Atom leicht negativ geladen, während das andere Atom leicht positiv geladen ist. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung (Dipol) erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe sind, bildet sich eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen ist ein Atom leicht negativ geladen, während das andere Atom leicht positiv geladen ist. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung (Dipol) erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe sind, bildet sich eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen ist ein Atom leicht negativ geladen, während das andere Atom leicht positiv geladen ist. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung (Dipol) erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe sind, bildet sich eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe sind, bildet sich eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe sind, bildet sich eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt.
Was sind Dispersionskräfte?
Dies ist auch als Londoner Dispersionskräfte bekannt. Für eine intermolekulare Anziehung sollte es eine Ladungstrennung geben. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie H2, Cl2, bei denen es keine Ladungstrennungen gibt. In diesen Molekülen bewegen sich jedoch ständig Elektronen. Es kann also zu einer sofortigen Ladungstrennung innerhalb des Moleküls kommen, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron ist vorübergehend negativ geladen, während das andere Ende positiv geladen ist. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren und danach kann eine Wechselwirkung zwischen entgegengesetzten Polen auftreten. Diese Art der Wechselwirkung ist als sofortige Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art von Van-der-Waals-Kräften, die separat als Londoner Dispersionskräfte bezeichnet wird.
Was ist der Unterschied zwischen Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Dispersionskräften?
• Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten zwischen zwei permanenten Dipolen auf. Im Gegensatz dazu treten Dispersionskräfte in Molekülen auf, in denen keine permanenten Dipole vorhanden sind.
• Zwei unpolare Moleküle können Dispersionskräfte haben und zwei polare Moleküle haben Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
• Dispersionskräfte sind schwächer als Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
• Die Polaritätsunterschiede in den Bindungs- und Elektronegativitätsunterschieden beeinflussen die Stärke der Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Die molekulare Struktur, Größe und Anzahl der Wechselwirkungen beeinflussen die Stärke der Dispersionskräfte.
