Neon gegen Blei
Elemente im Periodensystem haben unterschiedliche Eigenschaften. Wir können sie anhand ihrer Ordnungszahl kategorisieren und diejenigen mit Ähnlichkeiten gruppieren. Neon und Blei sind beide p-Blockelemente, da ihr letztes Elektron bis zum p-Orbital gefüllt ist.
Neon
Neon ist das zehnte Element im Periodensystem und gehört zur Gruppe 18 (Nobelgas). Es hat zehn Elektronen; Daher ist die Elektronenkonfiguration 1s 2 2s 2 2p 6. Das p-Orbital kann nur sechs Elektronen aufnehmen, daher ist das p-Orbital in Helium vollständig gefüllt, was Neon zu einem Inertgas macht. Ne ist das Symbol von Neon und sein Atomgewicht beträgt 20,17 g mol -1. Neon ist unter Standardbedingungen ein inertes, farbloses Gas. Es ist ein sehr häufig vorkommendes Gas im Universum, aber es ist auf der Erde selten. Es hat auch einen niedrigen Siedepunkt und eine geringe Dichte. Neon ist ein leichtes Gas (zweitleichtestes Inertgas) und ungiftig. Neon hat drei stabile Isotope, darunter 20Ne ist das am häufigsten vorkommende Isotop. Da Neon ein stabiles Gas ist, ist es nicht reaktiv und bildet nicht viele Verbindungen. Es wurden jedoch ionische Spezies wie (NeAr) + und (NeH) + beobachtet. Daher können wir sagen, dass noch keine neutralen Verbindungen von Neon beobachtet wurden. Neon hat eine einzigartige Eigenschaft, da es in einer Vakuumentladungsröhre rot-orange leuchtet. Daher wird Neon in Neonlampen, Schildern, Fernsehröhren, Helium-Neon-Lasern usw. verwendet.
Führen
Blei hat das Symbol Pb wegen seines lateinischen Namens Plumbum. Dies ist im p-Block des Periodensystems. Es liegt in der Kohlenstoffgruppe und hat die Ordnungszahl 82. Die Elektronenkonfiguration von Blei ist [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Da es vier Elektronen in der Valenzschale hat, kann es +4 Oxidationsstufen bilden. Es zeigt auch +2 Oxidationsstufen. PbO und PbO 2sind die vom Blei in verschiedenen Oxidationsstufen gebildeten Oxide. Blei hat eine hell silberne Farbe, wenn es frisch geschnitten wird. Da es mit Sauerstoff in der Atmosphäre hochreaktiv ist, verschwindet der Glanz, wenn Blei Oxide bildet. Blei ist als Schwermetall bekannt. Es ist sehr weich, sehr formbar und duktil. Obwohl es ein Metall ist, hat es eine schlechte elektrische Leitfähigkeit. Bleipulver brennt mit einer charakteristischen bläulich weißen Flamme. Und giftige Rauchgase werden freigesetzt, wenn sie verbrannt werden. Blei hat viele Isotope. Die meisten von ihnen entstehen durch radioaktiven Zerfall schwererer Elemente. Die vier Isotope von Blei sind 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb und 208 Pb. Von diesen 206 Pb, 207 Pb und 208Pb sind stabil. Blei kommt in der Natur vor, gemischt mit anderen Elementen wie Schwefel, Zn, Cu usw. Reines Blei kommt in der Natur selten vor. Galena (PbS) ist das Hauptbleimineral mit einem höheren Bleigehalt. Blei ist korrosionsbeständig; Daher wird es im Hochbau eingesetzt. Darüber hinaus wird es in Blei-Säure-Batterien, Kugeln und als Strahlenschutz verwendet. Blei ist als toxisches Element bekannt. Wenn es in den biologischen Systemen akkumuliert wird, kann es neurologische, Blut- und Gehirnkrankheiten verursachen. Sie können durch Nahrung und Wasser in unseren Körper gelangen.
Was ist der Unterschied zwischen Neon und Blei?
• Neon ist ein Gas und Blei ist ein Feststoff.
• Da Neon ein Gas und Blei ein Feststoff ist, unterscheiden sich ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften stark voneinander. - -
• Neon ist inert, aber Blei ist sehr reaktiv.
• Blei bildet Verbindungen mit Oxidationsstufen +2 und +4, während Neon keine Verbindungen als solche bildet.
• Blei ist für Tiere giftig, wenn es sich ansammelt.
