Unterschied Zwischen Alkalität Und PH

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Alkalität gegen pH

pH ist ein in Laboratorien am häufigsten verwendeter Begriff. Es ist mit Alkalitäts- und Säuremessungen verbunden.

Alkalinität

"Alkalität" hat alkalische Eigenschaften. Elemente der Gruppen 1 und 2, die auch als Alkalimetalle und Erdalkalimetalle bekannt sind, gelten als alkalisch, wenn sie sich in Wasser lösen. Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumcarbonat sind einige der Beispiele. Arrhenius definiert die Basen als die Substanzen, die OH ^- in Lösungen produzieren. Die genannten Moleküle bilden OH ^- wenn sie in Wasser gelöst sind, wirken sie daher wie Basen. Die Alkalität einer Lösung wird gemessen, indem die Summe aller Basen in dieser Lösung genommen wird. Normalerweise wird bei der Berechnung der Alkalität die Summe aus Carbonat (CO ₃ ^2-), Bicarbonat (HCO ₃ -) und Hydroxidalkalität (OH ^-) berechnet.) genommen wird. Alkalische Lösungen reagieren leicht mit Säuren und produzieren Wasser- und Salzmoleküle. Sie zeigen einen pH-Wert von mehr als 7 und verwandeln roten Lackmus in blauen. Es gibt andere Basen außer alkalischen Basen wie NH ₃. Sie haben auch die gleichen grundlegenden Eigenschaften. Die Alkalität ist wichtig, um den Säuregehalt zu neutralisieren und Fett und Öle zu entfernen. Daher haben die meisten Waschmittel eine Alkalität.

pH

Der pH-Wert ist eine Skala, mit der der Säuregehalt oder die Basizität in einer Lösung gemessen werden kann. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert angesehen. Reines Wasser soll einen pH-Wert von 7 haben. In der pH-Skala stehen 1-6 für Säuren. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO ₃ werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren wie CH ₃ COOH dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonenmengen. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH-Wert nimmt der Säuregehalt ab. Die pH-Werte von mehr als 7 zeigen also die Basizität an. Mit zunehmender Basizität steigt auch der pH-Wert und starke Basen haben den pH-Wert 14.

Die pH-Skala ist logarithmisch. Es kann wie folgt in Bezug auf die H ⁺ -Konzentration in der Lösung geschrieben werden.

pH = -log [H ⁺]

In einer Basislösung gibt es keine H ⁺ s. In einer solchen Situation kann daher aus dem log [OH ^-] ^- Wert pOH bestimmt werden.

Da pH + pOH = 14

Daher kann auch der pH-Wert einer basischen Lösung berechnet werden. In Labors gibt es pH-Meter und pH-Papiere, mit denen pH-Werte direkt gemessen werden können. pH-Papiere geben ungefähre pH-Werte an, während pH-Meter genauere Werte liefern.

Was ist der Unterschied zwischen Alkalität und pH?

• Der pH-Wert misst die Gesamtmenge [H ⁺] in einer Lösung und ist eine quantitative Messung der Alkalität. Die Alkalität gibt einen qualitativen Hinweis auf den Grad der in einer Lösung vorhandenen Basen oder basischen Salze.

• Wenn der pH-Wert steigt, muss die Alkalität nicht unbedingt erhöht werden, da sich die Alkalität von der Basizität unterscheidet.

• Alkalität ist der Zustand mit einem pH-Wert über 7.

• Der pH-Wert misst auch den Säuregehalt, nicht nur die Alkalität.