Hauptunterschied - Alkalität vs. Basizität
Die beiden Begriffe "Alkalität" und "Basizität" sind ziemlich verwirrend. Die meisten Menschen wissen, dass es einen Unterschied zwischen diesen beiden Parametern gibt, aber nur wenige von ihnen können ihn richtig definieren. Der Hauptunterschied zwischen diesen beiden Begriffen lässt sich am besten in ihren Definitionen erklären. Die Basizität ist ein Maß, das direkt von der pH-Skala abhängt, und die Alkalität gibt an, wie viel Säure benötigt wird, um den pH-Wert auf einen signifikanten Säurewert zu senken. Es ist auch als Pufferkapazität eines Gewässers bekannt. Mit anderen Worten variiert der pH-Wert basischer Lösungen von 7 bis 14; wo die Lösungen mit hohen pH-Werten basischer sind. Beide haben mehrere Definitionen, aber die allgemeine Idee ist ähnlich.
Was ist Alkalität?
Die Alkalität ist einer der wichtigsten Parameter in Gewässern und für die Wasserorganismen sehr wichtig. Die Alkalität misst die Fähigkeit von Gewässern, Säuren und Basen zu neutralisieren. Mit anderen Worten ist es die Pufferkapazität eines Gewässers, um den pH-Wert auf einem ziemlich stabilen Wert zu halten. Wasser, das Bicarbonate (HCO 3 -), Carbonate (CO 3 2-) und Hydroxide (OH -) enthält, ist ein guter Puffer; Sie können sich mit H + -Ionen in Wasser verbinden, um den pH-Wert des Wassers zu erhöhen (basischer zu werden). Wenn die Alkalität zu niedrig ist (die Pufferkapazität ist niedrig), senkt jede dem Wasserkörper zugesetzte Säure ihren pH-Wert auf einen höheren Säurewert.
Was ist Basizität?
Die Basizität ist eine Eigenschaft von Basen, gemessen in der pH-Skala. Basen sind Verbindungen mit einem pH-Wert über 7; von pH = 8 (weniger basisch) bis pH = 18 (mehr basisch). Die Basizität einer Verbindung kann auf drei verschiedene Arten definiert werden. Nach der Arrhenius-Theorie sind Basen die Substanzen, die in wässrigem Medium dissoziieren und OH - Ionen produzieren. In der Bronsted-Lowry-Theorie werden Protonenakzeptoren Basen genannt. Nach der Lewis-Theorie wird ein Elektronenpaardonor als Base bezeichnet. Basizität ist die Stärke der Ionisation zur Erzeugung von OH - Ionen, die Fähigkeit, Protonen aufzunehmen oder Elektronen abzugeben.
Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry-Theorie
Was ist der Unterschied zwischen Alkalität und Basizität?
Definition von Alkalität und Basizität:
Alkalität: Es gibt mehrere Definitionen.
Die Alkalität ist das Säureneutralisationsvermögen von gelösten Stoffen in einer Wasserprobe, gemessen in Milliäquivalenten pro Liter.
Die Summe der titrierbaren chemischen Spezies Carbonat und Nichtcarbonat in einer gefilterten Wasserprobe.
Die Fähigkeit von Wasser, eine saure Lösung zu neutralisieren.
Die Pufferkapazität von Wasser, um einen ziemlich stabilen pH-Wert aufrechtzuerhalten, ohne seinen pH-Wert zu ändern, wenn Säure zugesetzt wird.
Basizität: Drei Theorien werden verwendet, um Säure und Basizität zu definieren.
Arrenhius: Basen sind die Spezies, die ionisieren, um OH - in Wasser zu produzieren. Die Basizität nimmt zu, wenn sie stärker ionisieren und OH - in Wasser ergeben.
Bronsted-Lowry: Protonen (H +) - Akzeptoren werden Basen genannt.
Lewis: Elektronenpaardonoren werden Basen genannt.
Faktoren, die die Alkalität und Basizität beeinflussen:
Alkalität: Die Alkalität hängt nicht vom pH-Wert ab. Gewässer können entweder einen niedrigeren (stark sauren) oder einen höheren (basischen) pH-Wert mit einem höheren Wert für die Alkalität aufweisen. Die Alkalität wird vom Menschen durch verschiedene Faktoren wie Steine, Boden, Salze und bestimmte industrielle Aktivitäten (Abwasser, das Seife und Reinigungsmittel enthält, ist alkalisch) bestimmt. Beispielsweise können die Bereiche, in denen Kalkstein (CaCO 3) erheblich verfügbar ist, mehr alkalisches Wasser enthalten.
Basizität: Faktoren, die die Basizität einer Verbindung beeinflussen, variieren in Abhängigkeit von der Definition der Basizität. Beispielsweise hängt die Verfügbarkeit von Elektronenpaaren einer Base von drei Faktoren ab.
Elektronegativität: CH3-> NH2-> HO-> F-
Wenn man die Atome in derselben Zeile im Periodensystem betrachtet, hat das elektronegativste Atom die höhere Basizität.
Größe: F-> Cl-> Br-> I-
Wenn man eine Zeile des Periodensystems betrachtet, ist die Elektronendichte umso geringer und weniger basisch, je größer das Atom ist.
Resonanz: RO-> RCO 2-
Moleküle mit mehr Resonanzstrukturen sind weniger basisch, da die Elektronenverfügbarkeit geringer ist als bei einer lokalisierten negativen Ladung.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” von Plumbago - Eigene Arbeit. [CC BY-SA 3.0] über Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" von Anonymous - Nachruf der Faraday Soc. (1936). [Public Domain] über Commons
