Stickstoff gegen Phosphor
Stickstoff und Phosphor sind Elemente der Gruppe V im Periodensystem. Mit den gleichen Valenzschalenelektronen haben sie einige ähnliche Eigenschaften, insbesondere bei der Herstellung von Verbindungen. Beide haben die ns 2 np 3 -Valenzschalenelektronenkonfiguration.
Stickstoff
Stickstoff ist das vierthäufigste Element in unserem Körper. Es gehört zur Gruppe 15 des Periodensystems mit der Ordnungszahl 7. Stickstoff ist ein Nichtmetall und seine Elektronenkonfiguration ist 1s 2 2s 2 2p 3. Das p-Orbital ist zur Hälfte gefüllt, wodurch Stickstoff drei weitere Elektronen aufnehmen kann, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Daher ist Stickstoff dreiwertig. Zwei Stickstoffatome können eine Dreifachbindung zwischen ihnen bilden, wobei sich jeweils drei Elektronen teilen. Dieses zweiatomige Molekül befindet sich bei Raumtemperatur in der Gasphase und bildet ein farbloses, geruchloses, geschmackloses Inertgas. Stickstoff ist ein nicht brennbares Gas und unterstützt daher die Verbrennung nicht. Dies ist das am höchsten enthaltene Gas in der Erdatmosphäre (ca. 78%). Natürlich gibt es zwei Stickstoffisotope, N-14 und N-15. N-14 ist mit einer Häufigkeit von 99,6% häufiger. Bei sehr niedrigen Temperaturen geht Stickstoff in den flüssigen Zustand über. Das Aussehen ähnelt dem von Wasser, aber die Dichte ist geringer als die von Wasser.
Stickstoff ist in der chemischen Industrie weit verbreitet und eine wichtige Komponente für lebende Organismen. Die wichtigste kommerzielle Verwendung von Stickstoff ist seine Verwendung als Rohstoff für die Herstellung von Ammoniak, Salpetersäure, Harnstoff und anderen Stickstoffverbindungen. Diese Verbindungen können in Düngemitteln enthalten sein, da Stickstoff eines der Hauptelemente ist, das für das Pflanzenwachstum benötigt wird. Stickstoff wird auch verwendet, wenn eine inerte Umgebung benötigt wird, insbesondere bei chemischen Reaktionen. Flüssiger Stickstoff wird zum sofortigen Einfrieren und als Kühlmittel in verschiedenen Geräten (z. B. Computern) verwendet.
Phosphor
Phosphor ist das 15 - te Element des Periodensystems mit dem Symbol P. Auch in der Gruppe zusammen mit Stickstoff 15 ist und ein Molekulargewicht von 31 g mol -1. Die Elektronenkonfiguration von Phosphor beträgt 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Es ist ein mehrwertiges Atom und kann +3, +5 Kationen bilden. Phosphor hat mehrere Isotope, aber P-31 ist mit 100% iger Häufigkeit üblich. P-32- und P-33-Isotope sind radioaktiv und können reine Beta-Partikel emittieren. Phosphor ist sehr reaktiv und kann daher nicht als einzelnes Atom vorliegen. In der Natur gibt es zwei Hauptformen von Phosphor: weißer Phosphor und roter Phosphor. Weißer Phosphor hat vier P-Atome, die in tetraedrischer Geometrie angeordnet sind. Weißer Phosphor ist ein hellgelber, transparenter Feststoff. Es ist hochreaktiv und hochgiftig. Roter Phosphor liegt als Polymer vor, und beim Erhitzen von weißem Phosphor kann dieser erhalten werden. Neben weißem und rotem Phosphor gibt es einen anderen Typ, der als schwarzer Phosphor bekannt ist, und er hat eine ähnliche Struktur wie Graphit.
Was ist der Unterschied zwischen Stickstoff und Phosphor?
• Die Atomzahl von Stickstoff beträgt 7 und 15 für Phosphor.
• Stickstoff befindet sich in der zweiten Periode, Phosphor in der dritten Periode.
• Stickstoff kommt natürlich als zweiatomiges Gas vor, während Phosphor im festen Zustand vorkommt.
• Phosphor kann Bindungen eingehen, bis die Valenzschale mehr als ein Oktett enthält. Aber Stickstoff bildet Bindungen, bis ein Oktett gefüllt ist.
