Hauptunterschied - Dipol-Dipol gegen Londoner Dispersionskräfte
Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräfte sind zwei Anziehungskräfte, die zwischen Molekülen oder Atomen gefunden werden. Sie beeinflussen direkt den Siedepunkt des Atoms / Moleküls. Der Hauptunterschied zwischen Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräften ist ihre Stärke und wo sie zu finden sind. Die Stärke der Londoner Dispersionskräfte ist relativ schwächer als bei Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Diese beiden Anziehungskräfte sind jedoch schwächer als ionische oder kovalente Bindungen. Londoner Dispersionskräfte können in jedem Molekül oder manchmal in Atomen gefunden werden, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen finden sich jedoch nur in polaren Molekülen.
Was ist Dipol-Dipol-Kraft?
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten auf, wenn zwei entgegengesetzt polarisierte Moleküle durch den Raum interagieren. Diese Kräfte existieren in allen Molekülen, die polar sind. Polare Moleküle entstehen, wenn zwei Atome einen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, wenn sie eine kovalente Bindung bilden. In diesem Fall können Atome aufgrund des Elektronegativitätsunterschieds keine Elektronen gleichmäßig zwischen zwei Atomen teilen. Das elektronegativere Atom zieht die Elektronenwolke mehr an als das weniger elektronegative Atom; so dass das resultierende Molekül ein leicht positives und ein leicht negatives Ende besitzt. Die positiven und negativen Dipole in anderen Molekülen können sich gegenseitig anziehen, und diese Anziehung wird als Dipol-Dipol-Kräfte bezeichnet.
Was ist London Dispersion Force?
Londoner Dispersionskräfte gelten als die schwächste intermolekulare Kraft zwischen benachbarten Molekülen oder Atomen. Londoner Dispersionskräfte entstehen, wenn die Elektronenverteilung im Molekül oder Atom schwankt. Beispielsweise; Diese Arten von Anziehungskräften entstehen in benachbarten Atomen aufgrund eines augenblicklichen Dipols an einem Atom. Es induziert Dipol an benachbarten Atomen und zieht sich dann durch schwache Anziehungskräfte an. Die Größe der Londoner Dispersionskraft hängt davon ab, wie leicht Elektronen am Atom oder im Molekül als Reaktion auf eine momentane Kraft polarisiert werden können. Sie sind temporäre Kräfte, die in jedem Molekül verfügbar sein können, da sie Elektronen haben.
Was ist der Unterschied zwischen Dipol-Dipol- und Londoner Dispersionskräften?
Definition:
Dipol-Dipol-Kraft: Die Dipol-Dipol-Kraft ist die Anziehungskraft zwischen dem positiven Dipol eines polaren Moleküls und dem negativen Dipol eines anderen entgegengesetzt polarisierten Moleküls.
Londoner Dispersionskraft: Die Londoner Dispersionskraft ist die temporäre Anziehungskraft zwischen benachbarten Molekülen oder Atomen, wenn die Elektronenverteilung schwankt.
Natur:
Dipol-Dipol-Kraft: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen finden sich in polaren Molekülen wie HCl, BrCl und HBr. Dies entsteht, wenn zwei Moleküle Elektronen ungleichmäßig teilen, um eine kovalente Bindung zu bilden. Die Elektronendichte verschiebt sich in Richtung des elektronegativeren Atoms, was an einem Ende zu einem leicht negativen Dipol und am anderen Ende zu einem leicht positiven Dipol führt.
Londoner Dispersionskräfte: Londoner Dispersionskräfte können in jedem Atom oder Molekül gefunden werden. Voraussetzung ist eine Elektronenwolke. Londoner Dispersionskräfte finden sich auch in unpolaren Molekülen und Atomen.
Stärke:
Dipol-Dipol-Kraft: Dipol-Dipol-Kräfte sind stärker als die Dispersionskräfte, aber schwächer als ionische und kovalente Bindungen. Die durchschnittliche Stärke der Dispersionskräfte variiert zwischen 1 und 10 kcal / mol.
Londoner Dispersionskräfte: Sie sind schwach, weil Londoner Dispersionskräfte temporäre Kräfte sind (0-1 kcal / mol).
Einflussfaktoren:
Dipol-Dipol-Kraft: Die Einflussfaktoren für die Stärke der Dipol-Dipol-Kräfte sind der Elektronegativitätsunterschied zwischen Atomen im Molekül, die Molekülgröße und die Form des Moleküls. Mit anderen Worten, wenn die Bindungslänge zunimmt, nimmt die Dipolwechselwirkung ab.
Londoner Dispersionskraft: Die Größe der Londoner Dispersionskräfte hängt von mehreren Faktoren ab. Sie nimmt mit der Anzahl der Elektronen im Atom zu. Die Polarisierbarkeit ist einer der wichtigen Faktoren, die die Stärke der Londoner Dispersionskräfte beeinflussen. es ist die Fähigkeit, die Elektronenwolke durch ein anderes Atom / Molekül zu verzerren. Moleküle mit geringerer Elektronegativität und größeren Radien weisen eine höhere Polarisierbarkeit auf. Im Gegensatz; Es ist schwierig, die Elektronenwolke in kleineren Atomen zu verzerren, da sich die Elektronen sehr nahe am Kern befinden.
Beispiel:
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
| Atom | Siedepunkt / o C. | |
| Helium | (Er) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Je größer das Atom ist, desto leichter zu polarisieren (höhere Polarisierbarkeit) und besitzt die stärksten Anziehungskräfte. Helium ist sehr klein und schwer zu verzerren und führt zu schwächeren Londoner Dispersionskräften.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. Dipol-Dipol-Wechselwirkung in HCl-2D Von Benjah-bmm27 (Eigene Arbeit) [Public Domain], über Wikimedia Commons
2. Forze di London Von Riccardo Rovinetti (Eigene Arbeit) [CC BY-SA 3.0] über Wikimedia Commons
