Unterschied Zwischen Stabilen Isotopen Und Radioisotopen

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Stabile Isotope gegen Radioisotope

Isotope sind verschiedene Formen desselben chemischen Elements mit unterschiedlichen Atommassen. Dies bedeutet, dass Isotope eines bestimmten chemischen Elements dieselbe Ordnungszahl, aber unterschiedliche Atommassen haben. Dies liegt daran, dass diese Isotope in ihren Atomkernen eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen aufweisen. Einige Isotope sind stabil, während andere instabil sind. Stabile Isotope sind natürlich vorkommende Formen chemischer Elemente. Diese stabilen Isotope können natürlich in atomarer Form oder in Kombination mit anderen Atomen auftreten. Instabile Isotope zerfallen radioaktiv, bis sie einen stabilen Zustand erreichen. Diese Isotope sind als Radioisotope bekannt. Der Hauptunterschied zwischen stabilen Isotopen und Radioisotopen besteht darin, dass stabile Isotope keinen radioaktiven Zerfall erfahren, während Radioisotope einem radioaktiven Zerfall unterliegen.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was sind stabile Isotope

? 3. Was sind Radioisotope?

4. Vergleich nebeneinander - Stabile Isotope und Radioisotope in Tabellenform

5. Zusammenfassung

Was sind stabile Isotope?

Stabile Isotope sind verschiedene Formen desselben chemischen Elements mit stabilen Kernen. Diese Atome haben die gleiche Ordnungszahl (Anzahl der Protonen in den Atomkernen), weil sie zum gleichen chemischen Element gehören, aber die Atommassen unterscheiden sich voneinander, weil sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen in den Atomkernen haben.

Stabile Isotope sind aufgrund der Stabilität der Atomkerne nicht radioaktiv. Daher emittieren diese Atome keine Strahlung. Ein bestimmtes chemisches Element kann mehr als ein stabiles Isotop aufweisen. Bei einigen chemischen Elementen sind jedoch alle Isotope instabil. daher sind sie radioaktiv.

Abbildung 1: Periodensystem farbig basierend auf der Anzahl stabiler Isotope

Die Stabilität von Atomkernen hängt von zwei Grundfaktoren ab:

1. Verhältnis zwischen Protonen und Neutronen
2. Summe von Protonen und Neutronen

"Magische Zahlen" ist ein chemisches Konzept, mit dem die Stabilität eines bestimmten Atomkerns bestimmt wird. Es gibt die Anzahl der Elektronen an, die in stabilen Isotopen vorhanden sind. Die magische Zahl kann entweder die Anzahl der Protonen oder sogar die Anzahl der im Kern vorhandenen Neutronen sein.

Magische Zahlen: 2, 8, 20, 28, 50, 82 und 126

Wenn die Ordnungszahl eines Isotops gleich einer der obigen Zahlen ist, ist es ein stabiles Isotop. Wenn ein Isotop 114 Protonen hat, ist es außerdem ein stabiles Isotop. Wenn 126 oder 184 Neutronen vorhanden sind, sind sie außerdem stabile Isotope. Wenn die Verhältnisse zwischen Protonen und Neutronen in einem Atom gerade Zahlen sind, sind diese Isotope höchstwahrscheinlich stabile Isotope.

Was sind Radioisotope?

Radioisotope sind instabile Isotope chemischer Elemente, die radioaktiv zerfallen. Diese Isotope zerfallen radioaktiv, da sie instabile Atomkerne aufweisen. Die meisten chemischen Elemente haben ein oder mehrere radioaktive Isotope, während einige chemische Elemente nur radioaktive Isotope haben (Beispiel: Uran).

Abbildung 2: Verschiedene Radioisotope und ihr radioaktiver Zerfall

Radioaktive Isotope sind aus mehreren Gründen instabil:

Vorhandensein einer hohen Anzahl von Neutronen im Atomkern im Vergleich zur Anzahl der Protonen

In diesen Radioisotopen werden Neutronen während des radioaktiven Zerfalls in Protonen und Elektronen umgewandelt

Vorhandensein einer hohen Anzahl von Protonen im Atomkern

In diesen Radioisotopen werden Protonen in Neutronen und Positronen umgewandelt

Anwesenheit einer hohen Anzahl von Protonen und Elektronen

Diese Radioisotope unterliegen einem Alpha-Zerfall, bei dem zwei Protonen und zwei Neutronen als Alpha-Teilchen emittiert werden

Was ist der Unterschied zwischen stabilen Isotopen und Radioisotopen?

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

Stabile Isotope gegen Radioisotope
Stabile Isotope sind verschiedene Formen desselben chemischen Elements mit stabilen Kernen.	Radioisotope sind instabile Isotope chemischer Elemente, die radioaktiv zerfallen.
Stabilität
Stabile Isotope sind sehr stabil und zerfallen nicht radioaktiv.	Radioisotope sind sehr instabil und zerfallen radioaktiv, um einen stabilen Zustand zu erhalten.
Protonen
Das Vorhandensein von 114 Protonen macht ein Isotop zu einem stabilen Isotop.	Das Vorhandensein einer hohen Anzahl von Protonen macht ein Isotop zu einem Radioisotop.
Neutronen
Das Vorhandensein von 126 oder 184 Neutronen macht ein Isotop zu einem stabilen Isotop.	Die Anzahl der Neutronen im Atomradius ist höher als die Anzahl der Protonen.

Zusammenfassung - Stabile Isotope gegen Radioisotope

Isotope sind Atome desselben chemischen Elements mit identischen Ordnungszahlen, aber unterschiedlichen Atommassen. Einige Isotope sind stabil, während andere instabil sind. Stabile Isotope sind die natürlich vorkommenden Formen dieser chemischen Elemente. Instabile Isotope werden auch als Radioisotope bezeichnet, da diese Isotope radioaktiv zerfallen, um einen stabilen Zustand zu erhalten. Der Hauptunterschied zwischen stabilen Isotopen und Radioisotopen beruht auf ihrer Fähigkeit, radioaktiven Zerfall zu erfahren.