Isotope gegen Isobaren
Atome sind die kleinen Bausteine aller vorhandenen Substanzen. Es gibt Variationen zwischen verschiedenen Atomen. Es gibt auch Variationen innerhalb derselben Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Isobaren sind verschiedene Elemente mit einer Ähnlichkeit.
Isotope
Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope genannt. Sie unterscheiden sich durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Verschiedene Isotope sind in unterschiedlichen Mengen vorhanden, und dies wird als Prozentwert angegeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Beispielsweise hat Wasserstoff drei Isotope als Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl von Neutronen und relativen Häufigkeiten sind wie folgt.
1 H - keine Neutronen, relative Häufigkeit 99,985%
2 H-1-Neutron, relative Häufigkeit beträgt 0,015%
3 H-zwei Neutronen, relative Häufigkeit 0%
Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern enthalten kann, ist von Element zu Element unterschiedlich. Von diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn hat zehn stabile Isotope. Meistens haben einfache Elemente die gleiche Neutronenzahl wie die Protonenzahl, aber in den schweren Elementen sind mehr Neutronen vorhanden als die Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil und daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel 238U emittiert Strahlung und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Masse unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Spins haben, daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.
Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erhalten. Es gibt die Anzahl der Isotope an, die ein Element hat, ihre relative Häufigkeit und Masse.
Isobaren
Isobaren sind Atome verschiedener Elemente mit derselben Massenzahl, aber ihre Ordnungszahlen sind unterschiedlich. Mit anderen Worten, sie haben eine unterschiedliche Anzahl von Protonen. Zum Beispiel 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K und 40Ca hat die gleiche Massenzahl wie 40. Wie Sie jedoch wissen, beträgt die Ordnungszahl von Schwefel 16, Chlor - 17, Argon - 18, Kalium - 19 und Calcium - 20. Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen, die die Atome haben. Da die obigen Atome eine unterschiedliche Anzahl von Protonen haben, sollten sie unterschiedliche Neutronen haben, um die gleiche Massenzahl zu erhalten. Zum Beispiel sollte Schwefel 24 Neutronen und Chlor 23 Neutronen haben. Die Massenzahl wird auch als Nukleonen bezeichnet. Daher können wir Isobaren als Atome verschiedener Elemente mit denselben Nukleonen definieren.
Was ist der Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren?
• Isotope sind verschiedene Atome desselben Elements, während Isobaren Atome verschiedener Elemente sind.
• Isotope haben die gleiche Anzahl von Protonen, unterscheiden sich jedoch von der Anzahl der Neutronen, Isobaren unterscheiden sich jedoch von der Anzahl der Protonen und Neutronen.
• Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, wobei Isobaren dieselbe Massenzahl haben.
