Hauptunterschied - Isotope gegen Isobaren gegen Isotone
Isotope sind Atome desselben chemischen Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen. Daher haben Isotope desselben chemischen Elements dieselbe Ordnungszahl, aber unterschiedliche Atommassen. Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente. Daher unterscheiden sich die Ordnungszahlen wesentlich voneinander. Isotone haben die gleiche Anzahl von Neutronen in ihrem Atomkern. Der Hauptunterschied zwischen Isotopen, Isobaren und Isotonen besteht darin, dass Isotope Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen sind, aber unterschiedliche Anzahlen von Neutronen und Isobaren Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse sind, während Isotone Atome verschiedener chemischer Elemente mit einem sind gleiche Anzahl von Neutronen im Atomkern.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was sind Isotope
? 3. Was sind Isobaren
? 4. Was sind Isotone?
5. Vergleich nebeneinander - Isotope gegen Isobaren gegen Isotone in tabellarischer Form.
6. Zusammenfassung
Was sind Isotope?
Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen. Eine Anzahl von Protonen im Atom ist die Ordnungszahl dieses Atoms. Ein bestimmtes chemisches Element hat eine feste Anzahl von Protonen. Daher ist die Ordnungszahl der Atome desselben chemischen Elements einander ähnlich. Daher sind Isotope Atome desselben chemischen Elements. Die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen wird als Atommasse bezeichnet. Isotope haben unterschiedliche Atommassen.
Das chemische Verhalten von Isotopen eines chemischen Elements ist identisch, aber die physikalischen Eigenschaften unterscheiden sich voneinander. Fast alle chemischen Elemente haben Isotope. Es sind 275 Isotope von 81 stabilen chemischen Elementen bekannt. Für ein bestimmtes chemisches Element gibt es sowohl stabile Isotope als auch radioaktive Isotope (instabil).
Abbildung 01: Isotope von Wasserstoff
Ein Isotop wird mit dem Namen des chemischen Elements und der Atommasse des Isotops benannt. Beispielsweise werden die beiden Isotope von Helium als "Helium-2" und "Helium-4" bezeichnet. Einige Beispiele für Isotope sind unten angegeben.
Was sind Isobaren?
Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse. Atommasse ist die Summe von Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms. Ein Proton oder ein Neutron ist als Nukleon bekannt. Daher haben Isobaren die gleiche Anzahl von Nukleonen.
Die Ordnungszahlen dieser Isobaren unterscheiden sich voneinander, da unterschiedliche chemische Elemente unterschiedliche Ordnungszahlen haben. Die Mattauch-Isobarenregel besagt, dass eines dieser Isotope radioaktiv sein muss, wenn zwei benachbarte Elemente im Periodensystem Isotope mit derselben Massenzahl (Isobaren) aufweisen. Wenn Isobaren mit drei aufeinanderfolgenden Elementen vorhanden sind, sind die erste und die letzte Isobare stabil, und die mittlere kann radioaktiv zerfallen. Eine Isobarenreihe ist eine Sammlung verschiedener Isotope mit derselben Atommasse.
Was sind Isotone?
Isotone sind Atome verschiedener Elemente mit einer gleichen Anzahl von Neutronen im Atomkern. Isotone haben unterschiedliche Ordnungszahlen (die Anzahl der Protonen im Kern unterscheidet sich voneinander) sowie unterschiedliche Atommassen. Es kann wie folgt ausgedrückt werden;
Ordnungszahl = Z.
Atommasse = A.
Anzahl der Neutronen = N.
Für alle Isotone in einer Reihe ist A ≠ Z, aber (AZ) = N (N ist für alle Isotone in einer Reihe gleich). Einige Beispiele für Isotone sind unten angegeben.
Was ist der Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren und Isotonen?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Isotope gegen Isobaren gegen Isotone |
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| Isotope | Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen. |
| Isobaren | Isobaren sind Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse. |
| Isotone | Isotone sind Atome verschiedener Elemente mit einer gleichen Anzahl von Neutronen im Atomkern. |
| Ordnungszahl | |
| Isotope | Isotope haben die gleiche Ordnungszahl. |
| Isobaren | Isobaren haben unterschiedliche Ordnungszahlen. |
| Isotone | Isotone haben unterschiedliche Ordnungszahlen. |
| Atommasse | |
| Isotope | Isotope haben eine andere Atommasse. |
| Isobaren | Isobaren haben die gleiche Atommasse. |
| Isotone | Isotone haben unterschiedliche Atommassen. |
| Anzahl der Neutronen | |
| Isotope | Isotope haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. |
| Isobaren | Isobaren haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. |
| Isoton | Isotone die gleiche Anzahl von Neutronen. |
Zusammenfassung - Isotope gegen Isobaren gegen Isotone
Isotope, Isobaren und Isotone sind Begriffe, die zur Beschreibung der Beziehungen zwischen Atomen verschiedener chemischer Elemente verwendet werden. Der Unterschied zwischen Isotopen, Isobaren und Isotonen besteht darin, dass Isotope Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen sind, aber unterschiedliche Anzahlen von Neutronen und Isobaren Atome verschiedener chemischer Elemente mit gleichen Werten für die Atommasse sind, während Isotone Atome verschiedener Elemente mit gleicher Anzahl sind von Neutronen im Atomkern.
