Der Hauptunterschied zwischen dem Gesetz bestimmter Proportionen und dem Gesetz mehrerer Proportionen besteht darin, dass das Gesetz bestimmter Proportionen besagt, dass die Proben einer Verbindung immer den gleichen Massenanteil an Elementen enthalten. Im Gegenteil, das Gesetz mit mehreren Proportionen (manchmal auch als Dalton'sches Gesetz bezeichnet) besagt, dass, wenn zwei Elemente zusammen mehr als eine chemische Verbindung bilden, die Verhältnisse der Massen des zweiten Elements, die sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbinden, gleich sind Verhältnisse kleiner ganzer Zahlen sein.
Das Gesetz bestimmter Proportionen und das Gesetz mehrerer Proportionen sind Theorien, die zur Erklärung der Stöchiometrie in der Chemie verwendet werden. Die Stöchiometrie ist das Maß für die relativen Mengen an Reaktanten und Produkten bei einer chemischen Reaktion.
