Der Hauptunterschied zwischen freier Gibbs-Energie und freier Standard-Energie besteht darin, dass die freie Gibbs-Energie von den experimentellen Bedingungen abhängt, während die freie Standard-Energie die freie Gibbs-Energie für Reaktanten und Produkte beschreibt, die sich in ihrem Standardzustand befinden.
Die Begriffe Gibbs-freie Energie und Standard-freie Energie sind in der physikalischen Chemie üblich. Beide Begriffe geben eine fast ähnliche Idee mit einem kleinen Unterschied. Der einzige Unterschied zwischen Gibbs freier Energie und normaler freier Energie besteht in ihren experimentellen Bedingungen wie Temperatur und Druck. Lassen Sie uns weitere Einzelheiten zu diesen Begriffen besprechen.
